Эксперименты с йодом в домашних условиях: Опыты и наблюдения с крахмалом

Содержание

Опыты и наблюдения с крахмалом

Опыты с крахмалом

Опыт 1. Крахмал и йод.

Цель: проверить присутствие крахмала при помощи йода.


Мне понадобилось: 2 стакана воды, йод и крахмал.

Налил воду в два стакана. В один из них насыпал крахмал. В каждую воду добавили 2-3капли йода. В том стакане, где была простая вода, она пожелтела. А в том стакане, где был раствор с крахмалом, он посинел.

Вывод: можно проверить присутствие крахмала одной каплей раствора йода.

Опыт 2. Крахмал в продуктах

Мне понадобилось: йод, пипетка, пищевые продукты.

Цель: выявить наличие крахмала в продуктах.

С помощью пипетки капнул йод на маленький кусочек хлеба, сыра, печенья, картофеля, лимона

Вывод: йод изменил свой цвет на хлебе, печенье, картофеле, значит, в этих продуктах присутствует крахмал. А вот на сыре и лимоне цвет йода не изменился, значит, крахмала нет.

Опыт 3. Твёрдая жидкость

Мне понадобилось: 1,5 части кукурузного крахмала;1 часть воды; пищевые красители.

Цель: узнать, что образуют вода и крахмал. Смешал крахмал и воду. Медленно опустил в полученную жидкость пальцы. Жидкость стекает. Со всей силы ударил по ней кулаком. Поверхность жидкости превратилась в упругую массу.

Вывод: вода с крахмалом ведет себя не так, как обычная жидкость. Если на нее воздействовать силой, т.е. бить, сжимать, давить — она становится твердой, благодаря чему по ней можно даже бегать.


Опыт 4. Крахмал и холод

Цель: узнать, что происходит с крахмалом в холодной воде.

Мне понадобилось: крахмал, стакан холодной воды.

В холодную воду крахмал опустили. Мутный раствор недолго стоял, на дно опустился осадок крахмал.

Вывод: крахмал не растворяется в холодной воде и не набухает.

Опыт 5. Крахмальный клейстер

Цель: узнать, как кипяток влияет на крахмал.

Мне понадобилось: крахмал, стакан кипятка.

Решил я опыт свой повторить, крахмал кипятком в стакан заварить. В липкую массу он превратился, как клей. И кисель получился!

Вывод: крахмал, залитый кипятком, набухает и становится клейким. Это свойство крахмала используют как загуститель, в качестве бумажного клея.

Опыт 6. Молочные продукты и крахмал

Цель: узнать, есть ли в составе молочных продуктов крахмал.

Мне понадобилось: молочный продукт и крахмал.

Капнул несколько капель йода на творог. Реакции йода с крахмалом нет.

Вывод: в натуральных молочных продуктах крахмала быть не должно. Но некоторые производители, для того чтобы сделать продукт более густым, добавляют крахмал или муку.

Опыт 7. Магическая надпись

Цель: посмотреть взаимодействие крахмала и йода.

Мне понадобилось: Ватман, вода, йод, крахмал, распылитель.

Ватман обработал смесью воды с крахмалом, кроме отдельных частей, где написано название «УДИВИТЕЛЬНЫЙ КРАХМАЛ». Взял распылитель и побрызгал на него раствором – это смесь воды с йодом. В результате, название моей работы «УДИВИТЕЛЬНЫЙ КРАХМАЛ» выглядит как белые буквы на фиолетовом фоне.

Вывод: при взаимодействии крахмала и йода происходит химическая реакция, которая образует сложные молекулы фиолетового цвета. Соответственно, участки листа, необработанные смесью воды с крахмалом, остаются белыми. (Приложение № 8)

Таким образом, опыты помогли мне узнать много нового и интересного. Свойства крахмала можно использовать в самых разных сферах жизни. В ходе экспериментов обнаружил продукты питания из повседневного рациона, в которых содержится крахмал, нашёл продукты, в которых его нет.

Это исследование еще раз убедило меня в том, что для получения ответов на вопросы, не обязательно ждать, когда мы начнём изучать химию. Можно просто устроить лабораторию на кухне!

Заключение


Эта работа помогла мне узнать много нового о свойствах крахмала, о его полезном и разнообразном применении. Я бы хотел поделиться своими наблюдениями и знаниями. Потому что, если дети будут владеть научно обоснованной информацией о применении крахмала в жизни и быту, то будут осмысленно относиться к процессу его применения и употребления. Я желаю продолжить свои наблюдения.

Практическая значимость моего проекта заключается в том, что о результатах исследования можно рассказать на уроках окружающего мира, конференции или классном часе. Познакомить одноклассников с технологией опытов по обнаружению крахмала в продуктах питания. Предложить памятки по использованию крахмала в домашних условиях.

Список литературы

  1. Большая детская энциклопедия. Химия/Сост. К. Люцис. М.: Русское энциклопедическое товарищество. 2000.
  2. Малая детская энциклопедия. Химия./Сост. К. Люцис. М.: Русское энциклопедическое товарищество, 2001.
  3. ОльгинО. Забавная химия для детей. М.: «Детская литература», 1997.
  4. Я познаю мир. Химия. Автор-составитель Л.А.Савина. — М.: Изд-во «АСТ», 1999.
  5. Интернет-ресурсы

Приложение

Вопросы анкетирования

  1. Знаете ли вы, что такое крахмал?
  2. Знаете ли вы, для чего он нам необходим?
  3. «Как ты думаешь, полезен или вреден крахмал для организма человека?»

Положительные свойства крахмала

Результаты анкетирования


Приложение № 2. Рецепт приготовления крахмала в домашних условиях

Ингредиенты:

  • 5 средних картофелин
  • чашка с теплой водой

Пошаговый рецепт

Шаг 1

Для начала я начистил 5 средних картофелин, натёр их в крупную терку. Поставил чашку с водой в тёплое место.

Шаг 2

Залил тёплой водой натёртый картофель. Затем тщательно отжал и дал постоять 30 минут, затем еще раз отжал. Через дуршлаг отделил воду от картофеля.

Шаг 3

После того, как испарилась вся вода, на дне остался чистый картофельный крахмал!

Изготовление лизунаиз крахмала в домашних условиях

Нам понадобится: крахмал; вода; клей ПВА; красители; плотный пакетик небольшого размера.

Инструкция:

  1. Крахмал смешать с водой в плотном пакете (на одну часть крахмала добавить две части воды). Должна получиться густая кашица.
  2. Теперь необходимо добавить краситель. Если хотите яркий лизун, то красителя нужно больше. Но не переборщите, иначе во время игры краска будет марать ваши руки.
  3. Добавить немного клея в смесь (30 мл). Плотно закрыть пакет и тщательно размешать смесь, разминая руками, до однородности. В пакете может остаться немного жидкости. Её следует слить.
  4. Достать лизун из пакета и размять в руках. Лизун готов.
  5. Если он прилипает к рукам, то обсыпать его немного крахмалом и хорошенько размять, чтобы распределить продукт по всей поверхности. С блестками лизун будет еще круче.

Изготовление игрушкииз крахмала в домашних условиях

Нам понадобится: воздушный шарик (без картинки), крахмал, чайная ложка, воронка, перманентный несмываемый маркер, разные ленточки, разноцветная шерсть (для украшения).

Изготовление:

  1. Берём приготовленный воздушный шарик и вставляем в него воронку.
  2. Через воронку начинаем пропускать в шарик крахмал, помогая себе в этом чайной ложечкой.
  3. Когда шарик будет заполнен крахмалом, фиксируем его кончик (завязываем узелок, перевязываем ниткой).
  4. Рисуем маркером на шарике личико. Фантазируем! И где узелок – там к нему привязываем ленточки или красивые шерстяные ниточки. У нашего человечка будет эффектная причёска.
  5. Начинаем играть! Волшебному человечку можно придавать разнообразную форму, а крахмал будет приятно хрустеть, словно снежок под сапогами.
Перейти к содержанию
Исследовательской работы «Крахмал и его свойства»

Домашний вулкан. Рассказываем о простых химических экспериментах

Как мамам и папам удивить ребенка, знает Мартин Саргсян, мастер производственного обучения Московского образовательного комплекса «Запад», расположенное в Кунцеве. Он предлагает поставить несколько простых химических опытов в домашних условиях. Для безопасности их лучше проводить в перчатках и в присутствии взрослых. Родители должны объяснить малышам, что самостоятельно им не следует ставить эксперименты, поскольку это крайне опасно.

«Все используемые ингредиенты и реактивы вы можете найти у себя дома, на крайний случай, приобрести в ближайшем магазине. Перед началом работы нужно разобраться с реактивами, заранее приготовить все, что понадобится в ходе проведения эксперимента. В первую очередь: пищевая сода, уксус и лимонный сок», — говорит Мартин Александрович.

Он также рассказал, где применяются эти продукты и для чего. «В первую очередь в пищевой промышленности, также их используют их в химической отрасли, медицине, в процессе производства косметических средств. В общем можно сказать, что это реактивы широкого профиля, — отмечает Саргсян. — В кулинарии соду применяют в процессе выпечки. В реакции с тестом происходит обильное выделение углекислого газа, за счет чего тесто становится более пышным и воздушным. А уксус и лимонную кислоту или лимонный сок используют, в первую очередь, чтобы улучшить вкус, увеличить срок хранения готового продукта».

В ходе первого опыта можно в домашних условиях создать модель вулкана. Для эксперимента необходимо отрезанную верхнюю часть пластиковой бутылки (с горлышком) поставить на тарелку и герметизировать места стыка с помощью пластилина. Это нужно для того, чтобы жидкость не вылилась из импровизированного вулкана.

Для увеличения мощности извержения рекомендуется добавить помимо соды (столовая ложка) и уксуса (пара столовых ложек) несколько капель жидкого моющего средства. В итоге в ходе реакции компонентов из горлышка бутылки обильно вытекает пена.

Для проведения следующего опыта понадобятся сода, уксус и лимонный сок, а также пустая стеклянная бутылка и воздушный шарик.

«При взаимодействии реагентов происходит избыточное выделение углекислого газа, за счет чего получится надуть воздушный шарик. Пищевую соду растворите в воде (примерно четверть бутылки), затем отдельно смешайте лимонный сок с уксусом и добавьте в уже имеющийся раствор. Проводя данный эксперимент, не нужно использовать большое количество реактивов, иначе вы повторно получите вулканчик (произойдет избыточное выделение пены), — предупреждает Мартин Александрович. – После того, как мы наденем на горлышко бутылки, внутри которой находятся реагенты, шарик, он надуется».

Для выполнения третьего эксперимента потребуются растворы йода и крахмала. Если в емкость с крахмалом добавить несколько капель йода цвет жидкости с мутно-белого изменится на синий. Таков результат реакции между двумя компонентами.

— Елена Краснова Фото автора

Домашний эксперимент – одно из средств внеурочной деятельности в свете ФГОС

Что такое внеурочная деятельность

Под внеурочной деятельностью в рамках реализации ФГОС следует понимать образовательную деятельность, осуществляемую в формах, отличных от классно-урочной, и направленную на достижение планируемых результатов освоения основной образовательной программы.


Основные задачи внеурочной деятельности по химии:

  1. Привитие интереса к химии.
  2. Развитие и усовершенствование навыков по химическому эксперименту.
  3. Развитие творческой активности, инициативы и самодеятельности учащихся.
  4. Подготовка учащихся к практической деятельности.

Мозг школьника устроен так, что знания довольно редко проникают в его глубину, чаще они остаются на поверхности, и поэтому непрочны. Мощным «детонатором», который помогает им проникнуть внутрь, а там «взорваться», превратившись затем в убеждения, является познавательный интерес. Важно искать средства, которые бы вовлекли ученика в работу. Одним из таких средств является домашний эксперимент. Дети проявляют гораздо больший интерес к изучению трудного для них предмета, если им предоставляется возможность проводить химические опыты дома. Некоторые родители опасаются проводить дома химические опыты из-за их сложности или отсутствия необходимого оборудования и реактивов. Оказывается, что можно обойтись подручными средствами и теми веществами, которые есть у каждой хозяйки на кухне. Их можно купить в ближайшем хозяйственном  магазине или аптеке. Пробирки для проведения домашних химических опытов можно заменить флакончиками от таблеток. Для хранения реактивов можно пользоваться стеклянными банками, например, от детского питания или майонеза. Выполнение домашних экспериментов способствует появлению осознанного интереса к изучению предмета, приводит к повышению успешности обучения, к мысли, что ученик многое может сделать сам.

Исследовательская работа, естественно оценивается по достоинству, что дополнительно стимулирует учащихся. ДЭ – это «особый вид самостоятельной работы учащихся», который организует и контролирует учитель с целью развития интереса к предмету “Химия” и формирования самостоятельности в познании.  При выполнении ДЭ учащиеся формируют и далее закрепляют организационные, технические, интеллектуальные, измерительные, конструкторские умения. Основное преимущество ДЭ перед другими видами экспериментальной работы в классе состоит в том, что при его выполнении учащиеся не ограничены жесткими временными рамками и могут работать и оформлять результаты своих работ не спеша. Роль учителя при организации ДЭ заключается в том, что он готовит инструкции (письменные или устные) и проверяет выполнение домашних опытов. Как правило, это проверка письменных отчетов; «вещественных доказательств», полученных при выполнении эксперимента; схематических рисунков «новых» приборов. Все домашние  опыты можно условно разделить на две группы. Первая группа (их большая часть) имеет тесную связь с изучаемым на уроках материалом. Вторую группу составляют опыты, имеющие прикладное значение. Использование системы ДЭ в курсе химии, несомненно, будет способствовать формированию экспериментальных умений, самостоятельности обучающихся, развитию творческого химического мышления ребят. Выполнение ДЭ не является обязательным и предлагается учащимся как задание на дополнительную оценку.

Занятие кружка

Здравствуйте, ребята. Я рада видеть ваши лица, ваши улыбки, и думаю, что это занятие принесет вам радость, общение друг с другом. Отбросим в сторону переживания и неудачи. Не опуская рук, возьмемся за дела.

Девизом нашего сегодняшнего  занятия  могут послужить слова Конфуция:

Перед человеком  к разуму три пути:
Путь размышления — это самый благородный;
Путь подражания — это самый легкий;
Путь личного опыта — это самый тяжелый.

Я предполагаю, что каждый из вас выбрал 3-й путь, так как вы сегодня присутствуете на данном занятии, которое посвящено вашим отчетам о проведенных домашних химических экспериментах. Хочу вам напомнить, что  в  наше время без химии и без знания ее обойтись невозможно. Нет отрасли человеческой жизни, которая не имела бы прямой или косвенной связи с этой наукой. Врачу она помогает лечить больных,  художнику – писать картины, инженеру, рабочему – выплавлять металлы, производить стекло, сахар, бумагу; дачнику – обрабатывать почву и получать богатый урожай. Даже поэту она дает чернила, чтобы он мог записать стихи, и типографскую краску, чтобы их напечатать. Таким образом, часто этого не осознавая, мы тесно связаны с химией. Представить себе химию без химических опытов невозможно, поэтому изучить эту науку, понять ее законы и, конечно, полюбить можно только через эксперимент. Многие знаменитые химики, такие как Ломоносов, Менделеев, Парацельс, Роберт Бойль, Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюри (всех этих исследователей школьники изучают также и на уроках физики) уже с детства начинали экспериментировать. Великие открытия этих великих людей были сделаны в домашних химических лабораториях, поскольку занятия химией в институтах было доступно только людям с достатком. Но любой эксперимент требует соблюдения правил техники безопасности. Домашний эксперимент не является исключением. Давайте вспомним эти правила.

ПРАВИЛА РАБОТЫ В ДОМАШНЕЙ ЛАБОРАТОРИИ

1. Настоятельно рекомендую, чтобы все домашние химические опыты проводились только под присмотром взрослых.

2. Лучше выделить отдельный стол для проведения химических опытов в домашних условиях. Если у вас дома не найдется отдельного стола, то опыты лучше проводить на стальном или железном подносе или поддоне.

3. Необходимо обзавестись тонкими и толстыми перчатками (их продают в аптеке или в хозяйственно магазине).

4. Для проведения химических экспериментов лучше всего купить лабораторный халат, но также можно вместо халата использовать плотный фартук.

5. Лабораторная посуда не должна в дальнейшем использоваться для еды.

6. В домашних химических опытах не должно быть жестокого отношения с животными и нарушения экологической системы. Кислотные химические отходы нужно нейтрализовать содой, а щелочные — уксусной кислотой.

7. Если хочешь проверить запах газа, жидкости или реактива, никогда не подноси сосуд прямо к лицу, а, удерживая его на некотором расстоянии, направь, помахивая рукой, воздух над сосудом по направлению к себе и одновременно нюхай воздух.

8. Храни реактивы в отдельных склянках или коробках. Чтобы не было путаницы, наклей этикетки и напиши, что находится внутри. Если препарат больше не нужен (или если опыт закончен, а продукты реакции  ни к чему), то немедленно выбрось ненужные вещества — так спокойнее, и путаницы не будет.

9. Никогда не смешивай два реактива, просто чтобы посмотреть, что получится. Не всегда получается хорошо.

10. И ни в коем случае не пробуй вещества на вкус (кроме тех случаев, когда в описании опыта прямо сказано, что продукт можно попробовать).

11. Не оставляй грязной посуды. Во-первых, ее будет потом трудно отмыть, может быть, придется даже выбрасывать. Во-вторых, некоторые вещества окисляются на воздухе, реакции между ними могут продолжаться и после того, как опыт закончен, и в результате таких реакций может получиться нечто такое, на что мы  не рассчитывали. Словом, после каждого опыта мой посуду сразу и тщательно.

12. Никогда не бери реактивы руками, не наклоняйся над склянками, в которых идут реакции, не нюхай вещества с едким запахом. Береги и одежду, и кожу, и прежде всего глаза от брызг и крупинок. Это условие коротко можно сформулировать так: будь  всегда осторожен!

13. И наконец, самое последнее условие,  которое ты обязан выполнять: приступай к работе только после того, как будут ясны все  действия. Еще до начала работы внимательно прочти описание опыта от начала до конца. Запиши все, что  может понадобиться: посуда, реактивы, штатив, держалки и тому подобное, вплоть до тряпки. Разложи их на рабочем месте так, чтобы все было под рукой. И только после такой подготовки приступайте к работе.

Мудрая китайская пословица гласит

«Я слышу – я забываю, Я вижу – я запоминаю, Я делаю – я понимаю».

Вы сейчас в классе проделаете  опыты, которые  делали дома по инструктивным карточкам и представите выводы, к которым вы пришли, выполняя опыты. Приглашаются  учащиеся 6 класса.

Инструктивная карточка. Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

Опыты 6-й класс

Реактивы и оборудование: сухие семена растений( огурца, пшеницы, подсолнечника), пшеничная мука; свежий  картофель, кусочки банана, яблока, хлеба, стакан с разведённым йодом, пипетка; пробирки; держатель; кусочек ткани; стакан с водой.

Ход работы

1. Обнаружение воды.

Семена пшеницы или огурца поместите в пробирку и нагрейте их на слабом огне. Что наблюдаете? Почему?

2. Обнаружение минеральных солей.

Продолжите нагревать семена в пробирке до появления запаха и дыма. Что произошло в пробирке? Почему?

3. Обнаружение белка.

Поместите в ткань немного пшеничной муки и промойте  в стакане с водой. Что стало с водой в стакане? Разверните ткань и посмотрите, что там находится. Сделайте вывод.

4. Обнаружение углевода.

В стакан с помутневшей водой капните раствор йода. Капните несколько капель раствора йода на кусочки  свежего картофеля,  банана, яблока, хлеба. Что наблюдаете? Почему? Сделайте вывод.

5. Обнаружение жира.

Поместите на лист бумаги семена подсолнечника и раздавите их. Что наблюдаете и почему? Сделайте вывод.

6. Подготовьте отчет о проделанной работе.

Отчет о проделанной работе. 6 класс

Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

1. При нагревании семян  на стенках пробирки появились капельки воды.

Вывод: в клетке содержится вода.

2. Продолжаем нагревать семена до выделения  дыма и появления запаха, семена обугливаются. Это сгорают органические вещества. После их сгорания остаётся зола, состоящая из несгорающих минеральных веществ.

Вывод: в клетке содержатся минеральные соли.

 Докажем, что в клетках имеются органические вещества.

3. Обнаружение белка.

Промываем муку, помещенную в марлю или ткань, в сосуде с водой, в марле осталась клейкая тягучая масса. Она называется — клейковина. По составу она напоминает белок куриного яйца. Это растительный белок.

Вывод: в клетке содержатся  белки.

4. Обнаружение углевода.

Вода, в которой промывали муку, помутнела. Капнем в нее несколько капель раствора йода. Появилось синее окрашивание.

Вывод: в семенах  имеются углеводы- крахмал, именно он, вступая в реакцию с йодом, дает синюю окраску.

Капнем раствор йода на клубень картофеля, на кусочек банана, на яблоко. Картофель посинел, банан посинел незначительно, а яблоко не посинело.

Вывод: крахмал содержится не только в семенах, но и в других частях растений: клубнях картофеля, плодах банана. И содержание крахмала разное в одних частях растений его больше, в других меньше, а в третьих- плод яблока — нет вообще.

5. Обнаружение жира.

Поместили на лист фильтровальной бумаги семена подсолнечника и раздавили их. На бумаге образовалось масляное пятно. А это значит, что в состав семян входит жир. Фильтровальная бумага хорошо впитывает жир.

Вывод в клетке содержаться жиры.

Итак, в ходе проведенных опытов, было доказано, что растительные  клетки состоят из неорганических и органических веществ.

Учитель  комментирует, благодарит за работу. «Сделай первый шаг и ты поймешь, что не все так страшно». Приглашает учащихся 8 класса.

Инструктивная карточка. Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

Опыты 8-й класс

Опыт 1 «Что содержится в зубном порошке или пасте?»

Реактивы и оборудование: зубной порошок или паста, столовый уксус, фарфоровая чашка.

Ход работы

Насыпьте немного зубного порошка  в фарфоровую чашку и прилейте немного столового уксуса. Наблюдается бурное вспенивание. Объясните увиденное и сделайте вывод о составе исследуемого зубного порошка. Проделайте то же самое с зубной пастой.

Опыт 2 «Как различить шерсть и хлопок?»

Реактивы и оборудование: шерстяная нитка, хлопчатобумажная нитка, спички.

Ход работы

Осторожно сожгите нитки, сначала шерстяную, затем хлопчатобумажную. При этом обратите внимание на запах. При сгорании шерстяной нитки появляется запах жженых перьев или волос, а при сгорании хлопчатобумажной нитки – запах жженой бумаги. Почему?Сделайте вывод.

Опыт 3 «Свежая рыба и лакмусовая бумажка»

Реактивы и оборудование: синяя и красная лакмусовые бумажки, рыба, купленная в магазине, стеклянная палочка, нож.

Ход работы

Попробуйте установить опытным путем насколько купленная в магазине рыба — свежая. На туловище рыбы ножом сделайте глубокий надрез, в который вложите влажные лакмусовые бумажки, синюю  и красную. Прижмите бумажки стеклянной палочкой. Если бумажки приобретают розовую или  слабо-сиреневую окраску, то рыба хорошего качества. Если бумажки приобретают красный или синий цвет, рыба недоброкачественная. Почему? Сделайте вывод.

Подготовьте отчет о проделанной работе.

Отчет о проделанной работе. 8  класс

Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

Опыт 1 «Что содержится в зубном порошке или пасте?»

Когда происходит вспенивание после приливания  кислоты, значит, выделяется углекислый газ. Поэтому зубной порошок или паста содержат карбонат кальция. Это абразивное вещество, способное механически удалять зубной налёт и полировать поверхность эмали.  Наряду с мелом распространён и другой абразив – бикарбонат натрия (пищевая сода), который не только полирует, но и обладает отбеливающим эффектом. Абразивные вещества составляют примерно 40% объема пасты. Любой абразивный материал обладает как преимуществами, так и недостатками, например, карбонат кальция снижает противокариесное действие фтора.

Опыт 2 «Как различить шерсть и хлопок?»

Хлопок — это растительное волокно, получаемое из хлопчатника. При поджигании, хлопчатобумажная нить  горит быстро, ярким пламенем с последующим свечением и с небольшим количеством белого дыма. После затухания пламени, долго тлеет, с образованием темно-серого пепла и запахом жжёной бумаги.

Шерсть — это волокно животного происхождения, получаемое  из волосяного покрова животных. При поджигании, шерстяная нить  горит медленно, как бы неохотно, она легко вспыхивает, но затухает тоже легко, а при горении издает запах паленого  волоса или пера, Шерсть сгорает без всякой копоти, образуя пористый шарик, как бы уголек,  этот уголек легко растереть пальцами.

Опыт 3 «Свежая рыба и лакмусовая бумажка»

Лакмусовые бумажки – это индикаторы, практичные  в бытовом применении. Их используют для определения кислотно-щелочного равновесия в продуктах питания. Если бумажки приобретают розовую  или  слабо – сиреневую окраску, то это указывает на слабокислую или нейтральную реакцию. Значит, рыба хорошего качества. Если бумажки приобретают красный или  синий цвет, то это указывает на кислую реакцию. Значит, рыба недоброкачественная.

Учитель  комментирует, благодарит за работу.  «Нам необыкновенно повезло, что мы живём в век, когда ещё можно делать открытия».

Приглашает учащихся 9 класса.

Инструктивная карточка. Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

Опыты 9-й класс

Реактивы и оборудование:  пузырек с 3% перекисью водорода; свежая морковь или картофель; сваренная морковь или картофель; стакан;  MnO2; деревянная палочка-лучинка.

Ход работы

1. Проделайте дома следующий опыт. Вылейте в стакан из  аптечного пузырька 3%-й перекиси водорода. Положите в стакан четверть чайной ложки свеженатёртых моркови или картофеля, аккуратно взболтайте смесь. Что наблюдаете? Опустите в стакан, не касаясь жидкости, тлеющую  лучинку. Что наблюдаете?  Попробуйте дать объяснение наблюдаемому явлению.

2. Видоизмените опыт. В стакан с 3%-й перекисью  водорода положите четверть чайной ложки отварной моркови или картофеля, аккуратно взболтайте смесь. Что наблюдаете? Опустите в стакан ,не касаясь жидкости, тлеющую  лучинку. Что наблюдаете? Попробуйте дать объяснение наблюдаемому явлению.

3. Проделайте дома следующий опыт. Вылейте в стакан из  аптечного пузырька 3%-й перекиси водорода. Добавьте туда же немного оксида марганца MnO2? Что наблюдаете? Опустите в стакан, не касаясь жидкости, тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Попробуйте дать объяснение наблюдаемому явлению.

4. Подготовьте отчет о проделанной работе.

Отчет о проделанной работе. 9 класс

Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

1. В свежих овощах содержится фермент каталаза, который разлагает пероксид водорода на воду и кислород. (Ферментами, биологическими катализаторами, называют вещества белковой природы, ускоряющие реакции, протекающие в клетках живых организмов.) Выделяющийся в виде пузырьков кислород, вызывает эффект« вспучивания». Кислород поддерживает горение. Когда в стакан, где проводился опыт, внесем тлеющую лучинку, то она ярко вспыхнет.

2. Ничего не наблюдаем. При варке ферменты разрушаются. Поэтому перекись водорода не разлагается, кислород не выделяется, а тлеющая лучинка совсем погаснет. 

3. Оксид марганца является химическим  катализатором данного процесса. (Химические катализаторы тоже ускоряют реакции, но  протекающие не в живых организмах.)  Пероксид водорода разлагается с выделением кислорода, который создает эффект «вспучивания». Кислород поддерживает горение. Когда в стакан, где проводился опыт, внесем тлеющую лучинку, то она ярко вспыхнет.

Учитель  комментирует, благодарит за работу.» Опыт – это единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в ее лаборатории», — говорил Д.И. Менделеев. Приглашает учащихся 10 класса.

Инструктивная карточка. Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

Опыты 10-й класс

Опыты «О мыле и моющих средствах»

Реактивы и оборудование: раствор мыла, раствор порошка, раствор фенолфталеина, стаканчики, известковая вода.

Ход работы

1. В один стаканчик налейте раствор мыла, а во второй – раствор любого стирального порошка. В оба стаканчика по каплям прилейте раствор фенолфталеина. В стаканчике с раствором мыла появится малиновая окраска, что свидетельствует о наличии щелочи, а во втором стаканчике изменения окраски не наблюдается. Почему? Сделайте вывод.

2. В один стаканчик налейте раствор мыла, а во второй – раствор любого стирального порошка. Добавьте в них известковую воду, для увеличения жесткости воды, и встряхните  до образования пены. В каком стаканчике больше пены и почему? Сделайте вывод.

Опыты «Анализ молока на содержание крахмала и соды»

Недобросовестные производители добавляют в молоко и другие молочные продукты крахмал для придания большей густоты. Крахмал бывает природным, который содержится в плодах, семенах, овощах, злаках, орехах  и модифицированный, который не безопасен для организма. А для того, чтобы молоко долго не портилось, в него добавляют соду.

Реактивы и оборудование: стаканчики, раствор йода, молоко от разных производителей, уксусная кислота.

Ход работы

1. В стаканчики налейте молоко от разных производителей. Добавьте несколько капель раствора йода и понаблюдайте несколько минут,  какое появится окрашивание. Сделайте вывод.

2. Проверьте, содержится ли в исследуемом молоке сода. Для этого в стаканчики налейте молоко от разных производителей и добавьте туда уксусную кислоту. Молоко без примесей соды мгновенно скисает (створаживается). А  что произойдет с молоком, в которое добавлена сода? Сделайте вывод.

Подготовьте отчет о проделанной работе.

Отчет о проделанной работе. 10 класс

Опыты «О мыле и моющих средствах»

Мыла – это натриевые или калиевые соли высших жирных кислот, гидролизующихся в водном растворе с образованием кислоты и щелочи. Образовавшаяся щелочь частично разлагает жиры и освобождает, таким образом, прилипшую к ткани грязь. Карбоновые кислоты с водой образуют пену, которая захватывает частицы грязи. Калиевые соли, по сравнению с натриевыми, лучше растворимы в воде и поэтому обладают более сильным моющим свойством. Стира́льный порошо́к — порошкообразное синтетическое моющее средство (СМС), предназначенное для стирки. Стиральный порошок — это смесь большого числа химических компонентов, применяемая в водных растворах для интенсификации удаления загрязнений с поверхностей. Молекулы моющих веществ, адсорбируясь на грязевой частице, «притягивают» ее к воде, отрывают от поверхности, препятствуют обратному прилипанию и слипанию частиц между собой. Таким образом, частицы переходят в раствор. Так как раствор поверхностно-активных веществ лучше смачивает поверхности, он проникает в мельчайшие поры и разрушает крупные частицы загрязнений.

1. После добавления фенолфталеина в раствор мыла, появилась малиновая окраска, что говорит о щелочной реакции среды. В стаканчике с раствором порошка, после добавления фенолфталеина, окраска не изменится или станет светло-малиновой (в зависимости от того, для стирки каких тканей он предназначен), что говорит о нейтральной или слабо-щелочной среде. Значит,  порошки не оказывают негативного влияния на ткани. А щелочи, образующиеся при растворении мыла в воде, ослабляют прочность шерстяных и шелковых тканей, а также тканей из полиэфирных волокон, особенно при повышенной температуре, а также могут изменять окраску тканей.

2. После встряхивания стаканчика с раствором мыла, в который добавили известковую воду, выпадают хлопья осадка. Этот осадок образуется при взаимодействии содержащихся в жесткой воде солей кальция с кислотами. А для получения устойчивой пены требуется добавление большего количества мыльного раствора, что увеличивает расход мыла. После встряхивания стаканчика с раствором порошка, в который добавили известковую воду, образуется много пены. Т.о, моющая способность не утрачивается даже в жесткой воде у раствора стирального порошка, потому что при этом не образуются нерастворимые соли кальция, в отличие от мыльного раствора.

Опыты «Анализ молока на содержание крахмала и соды»

1. В стаканчики налили  молоко от разных производителей. Добавили  несколько капель раствора йода и понаблюдали  несколько минут, что происходило с цветом. Синяя окраска, указывающая на наличие крахмала, не появилась, а значит, ни один из образцов молока не содержит крахмала.
2. Проверили, содержится ли в исследуемом молоке сода. Для этого в стаканчики налили  молоко от разных производителей и добавили туда уксусную кислоту. Молоко без примесей соды мгновенно скисает (створаживается). Но в одном из стаканчиков появилась пена. Это указывает на наличие в молоке соды, которая реагирует с уксусной кислотой с выделением газа, который вспенивает молоко.

Учитель  комментирует, благодарит за работу. «Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того, что знаешь». Приглашает учащихся 11 класса.

Инструктивная карточка.

Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности

Опыты 11-й класс

Опыт 1 «Качественная реакция на белок»

Реактивы и оборудование: раствор белка, раствор стиральной соды (или едкого натра), раствор медного купороса.

Ход работы

Таких реакций несколько. Ту, которую проведете вы, называют биуретовой. Для нее вам потребуются растворы стиральной соды (или едкого натра) и медного купороса. В пробирку ( или стаканчик) налейте раствор белка куриного яйца. Затем прибавьте немного раствора щелочи — едкого натра или стиральной соды. Наконец, добавьте голубого раствора медного купороса. Если в испытуемом отваре действительно есть белок, то окраска сразу станет фиолетовой. Почему? Что вам известно о качественных реакциях? Сделайте вывод.

Продолжите выполнять качественные реакции.

Опыт 2 «Качественная реакция на углерод»

Реактивы и оборудование: сахарная пудра, серная кислота концентрированная, стеклянная палочка, стакан.

Ход работы

Поместите в стакан 16 г. сахарной пудры и влейте 10 мл. концентрированной серной кислоты. Быстро перемешайте стеклянной палочкой. Вы увидите, как сахар чернеет, масса в стакане вспучивается и быстро вылезает из стакана. Почему? Объясните полученный результат.

Опыт 3 «Качественная реакция на ретинол (витамин А)»

Реактивы и оборудование: пробирка, подсолнечное масло, раствор FeCl3.

Ход работы

Проведите опыт по обнаружению витамина А в подсолнечном масле. В пробирку налейте 1 мл. подсолнечного масла и добавьте 2-3 капли 1% раствора FeCl3.

Что  наблюдаете? Почему? Объясните полученный результат.

Подготовьте отчет о проделанной работе.

Отчет о проделанной работе. 11 класс

Выполняя работу, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности.

Опыт 1 «Качественная реакция на белок»

В ходе биуретовой реакции происходит взаимодействие слабощелочных растворов белков с раствором сульфата меди2 с образованием комплексных соединений между ионами меди 2+ и полипептидами. Эти соединения и имеют  фиолетовую окраску. С помощью данной реакции мы доказали наличие белков, поэтому она и является качественной реакцией на белки. Другие качественные реакции позволяют определить присутствие каких-либо иных  веществ (жиров, углеводов, витаминов) ионов или атомов.

Опыт 2 «Качественная реакция на углерод»

При взаимодействии сахара с концентрированной серной кислотой, он чернеет, происходит его обугливание. Это вызвано тем, серная кислота отнимает воду от сахара, превращая углерод в уголь. Но серная кислота не только отнимает воду, но и реагирует с образовавшимся углем 2H2SO4 +C= CO2 + 2SO2 +2H2O. При этом образуются газы углекислый и сернистый, которые вспучивают массу в стакане, делают ее пористой и выталкивают из стакана. С помощью данной реакции мы обнаружили в сахаре углерод, поэтому данная реакция является качественной реакцией на углерод.

Опыт 3 «Качественная реакция на ретинол (витамин А)»

После приливания к подсолнечному маслу раствора FeCl3, появляется ярко-зеленое окрашивание, которое вызвано образованием ложного комплексного соединения. Качественные реакции на витамин А основаны на образовании окрашенных соединений сложной структуры.
(Витамин А (ретинол) – ненасыщенный гидроароматический спирт)

Учитель комментирует. «Химики — это те, кто действительно понимает мир». Благодарит ребят за работу, объявляет оценки. Закончить наше занятие хочется словами Леонардо Да Винчи «Железо ржавеет, не находя себе применения, стоячая вода гниет или замерзает на холоде, а ум человека, не находя себе применения, чахнет».

Опыт по биологии с крахмалом и йодом. Йод и его свойства. Опыты с йодом

Краткое содержание: Опыты с йодом и крахмалом. Занимательная химия в домашних условиях. Занимательная химия для детей. Занимательная химия опыты. Увлекательная химия. Занимательные опыты по химии.

Проделав этот эксперимент, вы увидите, как прозрачная жидкость в одно мгновение становится темно-синей. Чтобы провести опыт, вам, возможно, потребуется сходить в аптеку за необходимыми ингридиентами, но чудо-превращение того стоит.

Вам потребуются:

3 емкости для жидкости
— 1 таблетка (1000 мг) витамина С (продается в аптеке)
— раствор йода спиртовой 5% (продается в аптеке)
— перекись водорода 3% (продается в аптеке)
— крахмал
— мерные ложки
— мерные чашки

План работы:

1. Хорошенько разомните 1000 мг витамина С ложкой или ступкой в чашке, превратив таблетку в порошок. Добавьте 60 мл теплой воды, тщательно перемешайте как минимум в течение 30 секунд. Полученную жидкость мы условно назовем Раствор А.

2. Теперь налейте 1 чайную ложку (5 мл) Раствора А в другую емкость, а также добавьте в нее: 60 мл теплой воды и 5 мл спиртового раствора йода. Обратите внимание, что коричневый йод, втупив в реакцию с витамином С станет бесцветным. Полученную жидкость назовем Раствор В. Кстати, Раствор А нам больше не понадобится, вы можете отложить его в сторону.

3. В третьей чашке смешайте 60 мл теплой воды, пол чайных ложки (2.5 мл) крахмала и одну столовую ложку (15 мл) перекиси водорода. Это будет Раствор С.

4. Теперь все приготовления завершены. Можно звать зрителей и устраивать представление! Перелейте весь Раствор В в чашку с Раствором С. Несколько раз попереливайте полученную жидкость из одной чашку в другую и обратно. Немного терпения и… через какое-то время жидкость из бесцветной превратится в темно-синюю.

Объяснение опыта:

Объяснить дошкольнику суть опыта на доступном ему языке можно следующим образом: йод, вступая в реакцию с крахмалом, окрашивает его в синий цвет. Витамин С, наоборот, старается сохранить йод бесцветным. В борьбе между крахмалом и витамином С, в конце концов, побеждает крахмал, и жидкость через какое-то время окрашивается в темно-синий цвет.

МАтериал направлен на развитие у детей интереса к познавательно-эксперементальной деятельности. В ходе эксперимента ребенок самостоятельно делает выводы о крахмале, его необходимости и важности в жизни человека. Развивается аналитическая способность, познавательная активность и умению систематезировать полученные знания.

Скачать:


Предварительный просмотр:

Цель исследования: развитие любознательности — поиск крахмала в продуктах питания и изучение его свойств.

Задачи: уточнить и расширить знания о крахмале; учить изготавливать из картофеля крахмал; познакомить с его свойствами; развивать познавательный интерес к экспериментальной работе, умение рассуждать; воспитывать устойчивое внимание, развивать любознательность.

План исследования крахмала :

1) получить крахмал из клубней картофеля;

2) опытным путём с помощью раствора йода проверить наличие или отсутствие крахмала в продуктах питания;

3) показать практические способы применения крахмала в быту.

Материалы: КРАХМАЛ, ложка, картофель обыкновенный, картофель натертый на терку, чашка с водой, сухая чашка, йод с пипеткой, 2 одинаковых стакана с водой, тарелка с продуктами, тазик с водой, 2 комплекта кукольного белья, бокал с киселем.

Здравствуйте, меня зовут Глеб. Я очень люблю кисель- он такой вкусный и полезный, и мне всегда было интересно, из чего делают кисель. В рецепте написано «добавить крахмал» А что такое крахмал? Попробую выяснить это.

Как получают крахмал? Я слышал, что крахмал содержится во многих растениях, но больше всего в картофеле.

Ребенок берет картофель и начинает его визуально исследовать: смотрит на него, крутит в руках.

Не понятно. Пробуем получить крахмал из него. Мама натерла мне картофель на терке, а я опущу ее в воду.

Ход эксперимента: ребенок опускает картофель в воду и несколько раз надавливает на нее. Затем аккуратно перекладывает картофель в другую посуду и через несколько секунд сливает воду, но не до конца.

Итак, мы видим, что на дне есть осадок. Это и есть крахмал. Теперь дадим время ему высохнуть.

Ребенок берет заготовку сухого крахмала и начинает его исследовать, проговаривая свои ощущения, тем самым называет свойства крахмала.

На ощупь крахмал скрипит

Не имеет запаха

Не имеет вкуса

Мама рассказывает, что с помощью йода можно определить наличие крахмала в продукте. ПОПРОБУЕМ. Посмотрим, что произойдет с крахмалом, если добавить каплю йода. Посмотрите, какого цвета йод? (показывает пипетку, окрашенную йодом). Сейчас берем два стакана с водой. В один добавляем крахмал и размешиваем, а в другом только вода. Капаем йод в оба стакана.

В одном стакане вода стала жёлтой, а в стакане с крахмалом цвет стал темно- фиолетовый ).

Йод изменил цвет воды с крахмалом.

Интересно, в каких еще продуктах содержится йод? (тарелка с картофелем, сыром, печеньем, кукурузой, колбасой и булкой). Помним, что йод окрашивает крахмал в синий цвет.

Ребенок капает поочередно йод на каждый продукт, а затем его исследует, делая выводы.

Йод окрасил в синий цвет картофель, печенье, булку и кукурузу. Значит, в этих продуктах содержится крахмал. А интересно, где-нибудь еще используют крахмал? Вот, например: мой папа, когда собирается на работу, спрашивает маму — накрахмалила ли она ему рубашку. Мне это тоже НЕ ПОНЯТНО. Возьмем одежду и опустим ее в воду с крахмалом.

Ребенок несколько раз прополаскивает кукольную одежду и вешает ее на веревочку. Затем берет заготовку и « ставит» ее на стол.

Вот что значит накрахмаленная!

А еще из крахмала делают клей. Он называется клейстер, мы в садике его с воспитателем сами делаем!

Как много я сегодня узнал: крахмал содержится в различных овощах и фруктах, его можно получить в домашних условиях. Он не имеет запаха и вкуса. С помощью йода можно определить наличие крахмала в продуктах питания. Еще он необходим для приготовления пищи: соусы, торты, йогурты, хлеб и макароны без него просто не получаться. Так же крахмал используют для обработки ткани, а еще при изготовлении бумажной продукции. Но самое главное — без него не получился бы мой любимый КИСЕЛЬ!

Ребята, мы вкладываем душу в сайт. Cпасибо за то,
что открываете эту красоту. Спасибо за вдохновение и мурашки.
Присоединяйтесь к нам в Facebook и ВКонтакте

Все знают, что любой, даже самый удивительный опыт можно объяснить. Пусть так, но восхищение и восторг детей от этого не уменьшаются. А взрослые тоже радуются, совершая вместе с малышами маленькие открытия.

сайт подобрал для вас восемь потрясающих опытов, от которых захватит дух и у детей, и у взрослых. Мы уверены: от того, что вы всё понимаете, скучнее они не станут.

Яйцо в бутылке

Нужны : яйцо, бутылка с диаметром горлышка меньшим, чем яйцо, тонкая полоска бумаги и капелька растительного масла.

Опыт : Можно ли засунуть яйцо в бутылку, не разбив ни бутылки, ни яйца? Можно, если оно перепелиное. Но мы попробуем проделать это с обычным. Для этого яйцо сварите яйцо и очистите его от скорлупы. Смажьте горлышко бутылки растительным маслом. Подожгите бумагу и бросьте ее на дно бутылки, а потом сразу поставьте яйцо на горлышко. Когда бумага погаснет, яйцо всосется внутрь.

Что происходит : Огонь сжигает в бутылке кислород и в ней образуется разреженный воздух. Пониженное давление изнутри и обычное атмосферное давление снаружи действуют сообща и заталкивают яйцо в бутылку. За счет своей эластичности оно проскакивает через узкое горлышко.

Фонтан из колы и Ментоса

Нужны : Двухлитровая бутылка диетической Coca Cola и 5-6 драже Mentos.

Опыт : Чтобы не залить колой весь дом, лучше всего проводить этот эксперимент на улице. Драже Mentos должны попасть в бутылку одновременно, потому что реакция начинается почти мгновенно. Для этого их можно положить на согнутую желобком бумажку и дать соскользнуть в бутылку, а еще лучше — насадить на нитку один за другим и разом опустить в колу. Еще один важный момент — постарайтесь попроворнее отскочить, чтобы не угодить под сладкий фонтан.

Что происходит : Шероховатая поверхность драже заставляет углекислый газ, растворенный в напитке, активно высвобождаться. Кола резко вспенивается, и с силой вырываясь из бутылки, образует фонтан.

Зубная паста для слона

Нужны : Пластиковая бутылка, поднос, сухие дрожжи, 6%-ная перекись водорода, пищевой краситель, жидкое мыло или жидкость для мытья посуды, вода.

Опыт : Поставьте бутылку на поднос. Залейте в нее полстакана перекиси водорода, добавьте немного мыла или моющего средства и не пожалейте пищевого красителя. Отдельно в чашке тщательно перемешайте 2 столовые ложки теплой воды и 1 чайную ложку дрожжей (трудитесь над этим не меньше минуты), а затем вылейте смесь в бутылку. Почти сразу из нее активно полезет цветная пена, напоминающая зубную пасту, которую выдавливают из большущего тюбика.

Что происходит : Перекись водорода распадается на воду и кислород, а дрожжи как катализатор ускоряют реакцию. Мыло вносит свой вклад, умножая пузыри. Кстати, бутылка и «зубная паста» нагреются — во время реакции выделяется тепло.

Пухлые краски

Нужны : Блинная мука, мелкая соль, вода, пищевые красители или гуашь, ватные палочки или толстая кисть, плотная бумага для рисования.

Опыт : Чтобы сделать краску одного цвета, нужно смешать в стаканчике 1 столовую ложку муки и 1 столовую ложку соли, а затем добавить туда три столовые ложки воды и краску. Таким же образом подготовьте краски других цветов. Рисовать лучше на плотной бумаге или картоне ватными палочками или толстой кисточкой (для каждого цвета используйте отдельную). После того, как рисунок будет готов, «испеките» его в микроволновке — достаточно будет 4-5 минут на мощности 600 Вт. За это время краски вспухнут и затвердеют и рисунок станет объемным.

Что происходит : Наша краска, по сути, это обычное тесто, только цветное, поэтому оно и поднимается в микроволновке.

Ледяные самоцветы: красим лед изнутри

Нужны : Формочки для льда (подойдут также любые чашки и миски), поднос с бортиками, соль, жидкие пищевые красители или краски, пипетки или чайные ложки.

Опыт : Заранее, с вечера, наморозьте побольше льда в больших и маленьких формочках. На следующий день приготовьте в нескольких емкостях крепкие солевые растворы и добавьте туда краски. Разложите ледяные фигурки на подносе, и пипеткой или чайной ложкой капайте на них солевые растворы. Соль будет плавить лед, «пробуривая» в нем ходы, а краска окрасит изнутри причудливыми узорами.

Что происходит : Когда натрий в соли вступает в контакт со льдом, происходит реакция с выделением тепла, что заставляет лед таять. Именно поэтому в гололед улицы посыпают смесью песка и соли.

Домашний дождик

Нужны : Большая прозрачная емкость (банка, салатница), вода, пена для бритья, пипетка или чайная ложка, жидкий пищевой краситель. Вместо красителя можно взять гуашь или акварель и развести их в воде.

Опыт : Налейте в емкость воду и выдавите на нее пышные облака из пены. Затем капните пипеткой или чайной ложкой на пену в разных местах несколько капель красителя и ждите — из тучи скоро пойдет дождик.

Если вы не помните, в чём здесь суть, поясним. Берётся обыкновенная картофелина, на которую капают йод. Естественно, не поверх кожуры, а на свежий срез. В результате вы увидите, как этот самый срез наливается густо-синей краской.

Что происходит? Ничего особенного, строго говоря. Всего лишь реакция йода и крахмала. Или крахмала и йода (так будет точнее). Одной-единственной капли аптечного раствора йода достаточно для посинения среза картофеля или поверхности кусочка хлеба.


Откуда крахмал? Он был в самом начале. Для растений это вещество выступает вспомогательным источником питания. Они накапливают его в семенах, клубнях и плодах. Концентрация крахмала может различаться. Так, в картофельных клубнях его всего лишь четверть от массы плода. А в пшеничном зерне почти две трети, в кукурузном -семьдесят процентов. Рекордсмен по содержанию крахмала — рисовое зерно, там его ровно три четверти.


Иод может обнаружить и «высветить» даже следовую концентрацию крахмала, совсем ничтожные количества его. Существует и другая реакция того же рода. Для её демонстрации нам потребуются уже не продукты, а раствор крахмала в небольшой концентрации. Добавим к ~нему чуть-чуть йодного раствора. Жидкость мгновенно красится в синий цвет.

Урок 2. Определение содержания витамина C

  Определение содержания аскорбиновой кислоты (витамина С) в различных напитках методом титрования.

Оборудование:

стаканы, пипетка или шприц на 5 мл (без иглы).

Реактивы:

таблетки аскорбиновой кислоты,

раствор йода, крахмальный клейстер, лимонная кислота, фруктовые соки.

Порядок работы:

6. Запишите объем раствора йода, пошедший на титрование.

7. Повторите опыт еще раз с 5 мл контрольного раствора аскорбиновой кислоты.

8. Возьмите среднее значение. Этот объем раствора йода V0 соответствует 5 мг аскорбиновой кислоты. 

9. Проведите анализ различных соков на содержание аскорбиновой кислоты. Для этого в чистый стакан отмерьте 5 мл исследуемого сока и выполните пункты 3-5 фотометодики.

10. Занесите результаты в таблицу.

 

Напиток

Количество мл раствора йода

Количество мг аскорбиновой кислоты в 5 мл раствора

Контрольный раствор

V0=

m0=5

№ 1

V1=

m1

№ 2

V2=

m2=

№ 3

V3=

m3=

Для расчета массы аскорбиновой кислоты воспользуйтесь формулой: m1=5V1:V,m2=5V2:V0  и т.д.

9. Расположите соки в порядке уменьшения содержания аскорбиновой кислоты.

10. Проведите дополнительное исследование на устойчивость аскорбиновой кислоты к кипячению. Приготовьте контрольный раствор (пункт 1) и прокипятите его в течение 10 минут. Возьмите 5 мл пробы и повторите пункты 2-5. Сравните полученный результат с данными для контрольного раствора.

11. Проведите дополнительное исследование на устойчивость аскорбиновой кислоты к контакту с железом. Опустите в контрольный раствор аскорбиновой кислоты гвозди на 30 минут. Возьмите 5 мл пробы и повторите пункты 2-5. Сравните полученный результат с данными для контрольного раствора.

12. Проведите дополнительное исследование на повышение стабилизации аскорбиновой кислоты при добавлении небольшого количества лимонной кислоты. Добавьте в контрольный раствор аскорбиновой кислоты немного лимонной кислоты. Возьмите 5 мл пробы и повторите пункты 2-4. Сравните полученный результат с данными для контрольного раствора.

13. Результаты занесите в таблицу.

Фактор

Количество мл раствора йода

Количество мг аскорбиновой кислоты в 5 мл раствора

Контрольный раствор

V0=

m0=5

Кипячение

V1=

 

Контакт с железом

V2=

 

Добавление лимонной кислоты

V3=

 

16. Запишите уравнение реакции:

I2 + С6H8O6 —> C6H6O6 + 2HI

Проведите опыт «Волшебный отбеливатель».

Нанесите на платок (кусочек белой ткани) пятна спиртовым раствором йода. Погрузите платок на минуту в раствор аскорбиновой кислоты (0,1 г на стакан воды). Объясните, почему исчезли пятна йода.

Проект «Йод — полезный, интересный»

Интересный проект «Йод- полезный, интересный» представили воспитанница подготовительной группы «8 Бычкова Настя и педагоги Латыпова А.И. и старший воспитатель Севян К.Э.

Проектная деятельность

«Я – маленький исследователь»

Исследовательская работа
«ЙОД — ПОЛЕЗНЫЙ, ИНТЕРЕСНЫЙ»

Участники проекта:  

Бычкова Анастасия– воспитанница  

подготовительной  группы №7

Старший воспитатель: Севян К.Э.

Воспитатель: Латыпова А.И.

                                                г. Жуковский

2017 год

Паспорт проекта

Вид проекта:    познавательно- – исследовательский, краткосрочный.

Продолжительность проекта:   январь– март.

Участники проекта:  

Бычкова Анастасия – 7 лет, воспитанница подготовительной группы №7 ,

воспитатель Писарева Д.А , 

ст.воспитатель Севян К.Э.

родители.

Интеграция образовательных областей :

 

Физическое развитие

Интеграция образовательных областей

Социально – коммуникативное развитие

Речевое развитие

Познавательное развитие

 

Объект проекта:  Объектом  исследовательской работы является йод — химическое вещество, с которым все часто встречаются в жизни.

 

Предмет проекта-исследований:   Полезные свойства йода.

  • Анализ познавательной литературы.
  • Опытно-экспериментальная деятельность.
  • Игровая деятельность.
  • Чтение научно-познавательной, художественной литературы
  • Просмотр телепрограмм по теме исследований.

 

Цель проекта:

 

  • Изучение особенностей йода, его свойств и роли в жизни человека.
  • Доказать, что йод не только необходимое лекарство, но и интересный материал для проведения опытов .

 

Задачи проекта:

 

  • Узнать о значении йода в жизни человека. Каким бывает йод?
  • Исследовать свойства йода опытным путём.
  • Развивать познавательный интерес, умение более точно характеризовать объект, высказывать предположения и делать простейшие выводы из результатов.
  • Ставить цель, отбирать необходимые средства для ее осуществления, определять последовательность действий, прогнозировать результат, проявлять собственную исследовательскую активность и инициативность.
  • Уметь применять полученные знания в повседневной жизни.
  • Воспитывать бережное отношение к своему здоровью.
  • Поощрять стремление к самостоятельному познанию и размышлению ребенка, договариваться о совместных действиях, слушать друг друга.

 

Проблема: 

 

Йод является веществом жизненно необходимым в качестве роста детского организма .

Йод знают все. Порезав палец, мы тянемся к баночке с йодом.

Йод служит не только для смазывания ссадин и царапин. Не все знают о содержании полезного йода в продуктах питания, и насколько важно содержание йода в нашем организме,  который необходим для  детского роста и развития.

Актуальность проекта  Исследовательская деятельность способствует развитию, как познавательной потребности, так и творческой деятельности ребенка-дошкольника, учит самостоятельному поиску, открытию и усвоению нового; облегчает овладевать умением научного познания в процессе поисковой деятельности; способствует развитию детской способности быть исследователем. Интерес у ребёнка будет высоким, если ребёнок будет активным участником процесса исследований , если у него будет возможность лично исследовать, проявлять самостоятельность под умелым руководством взрослого, который будет направлять ребёнка, а не подменять.

 Что является объектом познания детей дошкольного возраста? Рукотворный мир, мир неживой природы, мир живой природы. Формы работы по развитию познавательно-исследовательской деятельности с детьми 5-6 лет – это наблюдение, экспериментирование, исследовательская деятельность, конструирование, развивающие игры, беседа, рассказ, создание коллекций, проектная деятельность, проблемные ситуации, встречи с природой, ситуативные разговоры. Какие интегративные качества личности будут развиваться у ребенка в процессе экспериментирования? Любознательный, активный, способный решать интеллектуальные задачи (проблемы) адекватные возрасту, способный управлять своим поведением, овладевший средствами общения и способами взаимодействия со взрослыми и сверстниками. Почему дети 5-6 лет в познавательной  деятельности возвращаются опять к предметам ближнего окружения? Они понимают, что всё взаимосвязано, а причинно-следственные связи лучше познавать на знакомых  предметах и явлениях. Главная характерная особенность в познании детей 5-6 лет — самостоятельность в  познании, воспитатель лишь создаёт условия и руководит процессом познания.

Неутолимая жажда новых впечатлений, постоянное стремление детей наблюдать и экспериментировать с успехом проявляется в поисковой деятельности. Экспериментальная работа вызывает у ребенка интерес к исследованию природы, развивает мыслительные операции, стимулирует познавательную активность и любознательность, активизирует восприятие материала по ознакомлению с природными явлениями. «Чтобы в самых, казалось бы, простых вещах находить интересное и необычное».

Ребёнок дошкольного возраста – природный исследователь окружающего мира. Мир открывается ребёнку через опыт его личных ощущений, действий, переживаний.  «Чем больше ребёнок видел, слышал и переживал, тем больше он знает, и усвоил, тем большим количеством элементов действительности он располагает в своём опыте, тем значительнее и продуктивнее при других равных условиях будет его творческая, исследовательская деятельность»,- писал Лев Семёнович Выготский. Экспериментирование становится для ребёнка 5-6 лет одним из ведущих видов деятельности: «Фундаментальный факт заключается в том, что деятельность экспериментирования пронизывает все сферы детской жизни, все виды детской деятельности, в том числе и игровую». Игра в исследовании часто перерастает в реальное творчество. И потом, вовсе неважно, открыл ли ребёнок что-то принципиально новое или сделал то, что всем известно давно. У учёного, решающего проблемы на переднем крае науки, и у малыша, открывающего для себя еще мало известный ему мир, задействованы одни и те же механизмы творческого мышления.

Таким образом, возникшее противоречие, с одной стороны важность и необходимость ознакомления ребенка-дошкольника с экспериментированием, формирование у него умения делать выводы на основе практического опыта и применять в самостоятельной деятельности, привели к выбору темы проекта.

 

Этапы работы

Этапы

Содержание деятельности

1-ый этап

Подготовительный

1.    Выбор темы.

2.    Постановка цели, задач.

3.    Подбор и изучение познавательной, научной литературы. Выставка в книжном уголке.

      4.Работа с родителями по теме:  «Йод-    полезный, интересный».

       Полезные советы.

 

 

 

 

 

2-ой этап

Основной

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1. Познавательные беседы:

 «Что мы знаем о йоде и о его свойствах»

«Польза йода для здоровья человека»

2.Просмотр фильма «Где и как открыли йод» из серии « Хочу все знать»

Презентация «Йод в организме человека и продуктах питания»

3. Изучение продуктов питания, в которых содержится йод.

4.Знакомство с художественными       произведениями из серии «Доктор Айболит».

5.Опытно-экспериментальная деятельность «Исследование йода и его свойств»

3-ий этап

 Заключительный

Подведение итогов реализации проекта.

 

Презентация проекта

 

Предполагаемый результат:

В ходе исследовательской работы ребенок выяснит, что такое йод и каким образом он влияет на здоровье человека . Узнает  много нового об особенностях йода, его свойствах и качествах и разновидностях. Самостоятельно проведет много интересных опытов с йодом. Вырастит кристаллы. У него повысится познавательный интерес, будут развиваться коммуникативные навыки. Проявит умение работать в  сотрудничестве со сверстниками и взрослыми.

 

План реализации проекта:

 

                                                       Январь

1 неделя.  Формирование представлений ребенка  о функциях и свойствах йода ( цикл познавательных бесед).

Цель: Содействовать созданию проблемной ситуации для дальнейшей исследовательской деятельности.

2неделя. Провести консультацию для родителей «Организация детского экспериментирования в домашних условиях». Предложить родителям подобрать и познакомить  ребенка  с историей  открытия йода ( чтение научно-познавательной литературы)  .

Цель: Анализ литературы для организации осуществления исследований.

3 неделя.  Познакомить  участников с ходом  проекта ,  с материалом и оборудованием для исследовательской деятельности.

Цель: Поддерживать и развивать интерес у ребенка и участников проекта к исследованиям, опытам.

4неделя Провести беседу о том, что йод необходим для нашего организма. Показать  презентацию « Йод и здоровье» (использование ИКТ).

Февраль

 Опытно-экспериментальную деятельность.

 

«Взаимодействие йода с водой».

 

«Кристаллический йод – выращивание кристаллов йода»

 

 «Синий йод»

 

 «Йод и крахмал!

 

«Йод в продуктах питания»

 

 

 

Цель: Пробудить  интерес  к естественно-научным экспериментам по изучению полезных свойств йода

Март

1 неделя.   Подготовка  совместно с родителями презентации по проведению исследовательской работы.

2 неделя  Работа над созданием картотеки опытов с йодом

 

Форма проведения итогового мероприятия:

   Презентация  опытно-экспериментальной деятельности с применением ИКТ  по проекту «Йод-полезный, интересный»

Заключение:

 

В ходе исследовательской работы выяснили, что такое йод, как он попадает в организм человека и в продукты питания. Узнали много нового об особенностях йода, ее свойствах. Самостоятельно провели много интересных опытов с йодом. Убедились, что самые простые и знакомые вещи могут быть необычными и сделали следующие выводы:

 

 

 

     Продукты проекта:

-Фотоматериалы, фотоальбомы

-Перспективный план по экспериментально-исследовательской деятельности на год.

     -Картотека опытов и экспериментов,

-Презентация «Йод полезный, интересный», «Йод и здоровье».

   

 

Анализ проведенной работы:

 

    Мы считаем, что участие ребенка в проекте позволило ему расширить представления о свойствах йода, и он может смело сказать  «Я сделал это сам!». Проект помог мыслить, находить и решать проблемные ситуации, получать ответы на вопросы, полученные в результате опытно-экспериментальной деятельности.  

Родители на основе совместной проектной деятельности с ребенком могут объективно оценивать  его возможности и сотрудничать с ним как с равноправным партнером. Можно с уверенностью утверждать, что детско-родительские отношения обогатились совместной деятельностью: проведением некоторых опытов на дому. У ребенка повысился интерес к проведению опытов с йодом, а так же пополнился словарь.

 

Вся познавательно-исследовательская деятельность была направлена на формирование наблюдательного, думающего, любознательного человека. По окончанию  проведения некоторых опытов  на наш вопрос к ребенку: — «Тебе понравилось экспериментировать?»  он ответил: «Да, в детском саду всегда узнаем что-то новое», « Мы делаем много интересных опытов» .

 

Продукты проекта:

-Фотоматериалы

-Перспективный план по экспериментально-исследовательской деятельности на год.

     -Картотека опытов и экспериментов,

-Презентация «Йод полезный, интересный»

 

 

 

 

 

 

           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

НЕВИДИМЫЕ ЧЕРНИЛА СВОИМИ РУКАМИ

НЕВИДИМЫЕ ЧЕРНИЛА СВОИМИ РУКАМИ

Богатинов И. Д. 1

1Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №117

Исрафилова А.Р. 1

1МАОУ СОШ №117

Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке «Файлы работы» в формате PDF

Введение.

На новый год мне подарили набор «Большая химическая лаборатория» к нему прилагалась инструкция, в ней описаны все опыты, которые можно провести. Меня заинтересовал один из опытов, по изготовлению невидимых чернил при помощи вещества фенолфталеин и аммиака.

И мне стало интересно, а какие ещё невидимые чернила существуют, из чего их делают, откуда они произошли, кто их выдумал?

И конечно самый большой интерес вызывал вопрос, а могу ли я, самостоятельно, дома изготовить такие невидимые чернила.

Гипотеза: предположим, что невидимые чернила существуют и их можно изготовить в домашних условиях.

Цель: провести эксперименты по изготовлению невидимых чернил.

Задачи:

  • Изучить историю возникновения невидимых чернил.

  • Узнать, какие бывают невидимые чернила и способы их изготовления.

  • Подготовить необходимые приборы, инвентарь, материалы для изготовления невидимых чернил.

  • Проверить свою гипотезу о возможности самостоятельного изготовления невидимых чернил в домашних условиях.

  • Проанализировать результаты

Что такое невидимые чернила и откуда они взялись?

Невидимые чернила – это чернила, записи которыми являются изначально невидимыми и становятся видимыми только при определённых условиях (нагрев, освещение, химический проявитель, ультрафиолетовые или инфракрасные лучи и др. и т. д.). Ещё их называют симпатические чернила.

С давних времён невидимые чернила использовались для сохранения тайны переписки. Первые невидимые чернила возникли в глубокой древности.

Первый рецепт невидимых чернил принадлежит римскому поэту Овидию, он предлагал использовать молоко в качестве невидимых чернил (проявляется после нагрева).

Китайский император Цин Шихуанди, во время правления которого появилась Великая Китайская стена, использовал для своих тайных писем густой рисовый отвар, который после высыхания не оставляет никаких видимых следов. Но если письмо смочить слабым спиртовым раствором йода, то появляются синие буквы. А император для проявления письма пользовался бурым отваром морских водорослей, видимо, содержащим йод.

Древнегреческий философ Филон Александрийский описал рецепт симпатических чернил из сока чернильных орешков. В его случае буквы проявлялись после воздействия на написанное раствором железомедной соли.

В средние века тайные агенты Ивана Грозного использовали для написания своих доносов луковый сок, так же Владимир Ленин использовал для писем сок лимона или молоко. Для проявления чернил необходимо было подержать письмо надо огнем.

В более поздние времена распространение получили химические чернила. Они широко использовались шпионами, разведками, подпольщиками.

Сегодня существуют особые чернила, которые проявляются только при освещении ультрафиолетом, что используется при изготовлении бумажных денег.

Виды невидимых чернил.

Невидимые чернила проявляются при определенных условиях и в зависимости от характера взаимодействия веществ, все чернила можно условно разделить на такие виды:

— химические;

— фоточувствительные;

— люминесцентные;

— термочувствительные;

— влагочувствительные.

Химические:

В состав таких чернил входят вещества бесцветные, либо слабо окрашенные, которые потом при взаимодействии с другими веществами, приобретают яркую окраску.

Раствор химических чернил наносят на бумагу, дают высохнуть. Затем бумагу смачивают веществом-проявителем и «невидимые» чернила проявляются.

Фоточувствительные:

Эти чернила появляются или пропадают под действием света. Их можно поделить на две группы.

Первая группа –чернила, проявляющиеся при освещении. Вторая группа – чернила, исчезающие при освещении и проявляющиеся в темноте.

Фоточувствительные чернила наносят на бумагу и высушивают на воздухе. Надпись проявляют или удаляют, освещая ее ярким светом.

Люминесцентные:

Эти чернила имеют в своем составе бесцветные либо слабо окрашенные вещества, которые способны люминесцировать (светиться) под действием ультрафиолетового излучения.

Люминесцентные чернила наносят на бумагу. Затем бумагу освещают ультрафиолетовой лампой и невидимые чернила начинают светиться. После прекращения действия ультрафиолета надпись исчезает.

Термочувствительные:

Такие чернила содержат вещества, которые проявляют окраску при воздействии на них теплом.

Чернила наносятся на бумагу и высушивают, на этот момент надписи остаются невидимыми. Но стоит бумагу нагреть утюгом, подержать над огнём или другим источником тепла, то чернила «проявляются».

К таким чернилам относят сок лимона, лука, молоко. При нагревании чаще всего они становятся коричневого цвета.

Проще всего в домашних условиях изготовить и использовать термочувствительные чернила.

Влагочувствительные:

Надписи, произведенные этими чернилами, становятся видимыми при воздействии на них водой или водяным паром.

Влагочувствительные чернила можно поделить на две группы:

Просвечивающие чернила: после высыхания надписи абсолютны незаметны на бумаге, но стоит бумагу подержать в воде, и надписи становятся полупрозрачными. При высыхании, вновь пропадают.

Клеящие чернила: надписи, сделанные такими чернилами, проявляются при обработке паром и каким-либо цветным порошком. Сначала бумагу с надписью необходимо подержать на паром, от этого чернила становятся липкими. Затем на бумагу сыплется очень мелкий цветной порошок, остатки порошка стряхивают. Частички порошка, прилипшие к клеящим чернилам и образуют надпись.

В качестве таких чернил можно использовать растворы сахарозы, глюкозы, желатина.

Практическая часть.

Из интернета я узнал, что невидимыми чернилами использовались ещё в древние времена. Люди придумывали и изобретали новые способы скрыть написанное.

Для изготовления одних невидимых чернил требуются химические препараты, для других природные вещества. И оказывается, что для приготовления невидимых чернил есть несколько способов, которые с легкостью можно применить дома, используя вполне доступные материалы.

Вот некоторые рецепты, с помощью которых каждый ребенок сможет приготовить исчезающие чернила:

Невидимые чернила из лимона – выдавить сок половины лимона и развести его таким же количеством воды, проявлять воздействием тепла;

Невидимые чернила из лука – приготовить сок лука и использовать его в качестве чернил, проявлять воздействием тепла;

Невидимые чернила из молока – взять молоко и использовать его в качестве чернил, высушить, проявлять над свечой или лампой;

Невидимые чернила из соды – приготовить концентрированный раствор соды – 1 чайная ложка на 10 мл. – 2 – 3 чайные ложки воды, все перемещать, использовать в качестве чернил, которые долго сохраняются, проявлять воздействием тепла.

Я решил использовать некоторые доступные для домашнего изготовления рецепты и проверить, смогу ли самостоятельно изготовить такие чернила. Так же я испробую один способ создания невидимых чернил при помощи химических веществ, используя имеющийся у меня набор химика.

Получение невидимых чернил в домашних условиях.

Эксперимент 1

Приготовление невидимых чернил из лимонного сока.

Для эксперимента необходимо:лимон, стаканчик, кисточка, белый лист бумаги, вода, утюг.

Из лимона выдавим сок в стакан, добавим туда такое же количество воды. Кисточку обмакиваем в получившийся раствор и что-нибудь пишем или рисуем на бумаге. После этого, бумагу с надписью оставляем сохнуть.

После высыхания, берем бумагу и нагреваем её с помощью горячего утюга.

Лимонная кислота от воздействия температуры темнеет, таким образом чернила становятся видимыми.

Лимонный сок приятно пахнет, не заметен при высыхании, но долго сохнет, проявляется слабо желто-коричневым оттенком букв.

Эксперимент 2

Приготовление невидимых чернил из молока.

Для эксперимента необходимо:молоко, свеча, стаканчик, кисточка, белый лист бумаги.

Налить в стаканчик молоко. Кисточку обмакиваем в молоко и пишем что-нибудь ей на листке белой бумаги. Даём молоку высохнуть.

После высыхания от букв не останется ни следа, ни запаха. Затем берем бумагу и держим её над свечой. Постепенно начинает проявляться надпись. Надпись проявляется коричневого цвета, это молоко при нагревании изменяет цвет.

Но цвет надписи оказался не однородным, а свечой пользоваться не очень удобно и безопасно потому, что постоянно боишься, что листок может загореться, гораздо удобнее пользоваться утюгом. Но эксперимент позволил доказать, что надпись проявляется от воздействия любого тепла.

Эксперимент 3

Приготовление невидимых чернил из лимона и йода.

Для эксперимента необходимо:лимон, йод, ватный диск, стаканчик, кисточка, белый лист бумаги, вода.

Кисточку обмакиваем в разбавленный водой сок лимона и пишем на бумаге слова. После высыхания, лимон не оставляет видимых следов на бумаге. Чтобы прочитать написанное, приготовим слабый раствор йода, разбавив йод водой. Ватный диск смочим в растворе йода, и проведем им по бумаге.

Бумага окрашивается в синий цвет, а те места, где была сделана надпись остаются белыми. Это объясняется тем, что в бумаге содержится крахмал, и он становится, виден при реакции с йодом, а места, написанные лимоном, не окрашиваются.

Эксперимент 4

Приготовление невидимых чернил при помощи фенолфталеина и аммиака.

Для эксперимента необходимо: фенолфталеин, аммиак, кисточка, белый лист бумаги, резиновые перчатки.

Перед этим экспериментом обязательно надеть на руки резиновые перчатки, так как предстоит работа с химическими веществами.

В своем наборе я нашел вещество фенолфталеин, оно оказалось белой мутноватой жидкостью. В него я обмакнул кисточку и на листе бумаги сделал надпись. Дал высохнуть.

Затем взял в своем наборе раствор аммиака. Налил аммиак в ёмкость. Здесь надо быть очень осторожным, нужно это делать в проветриваемом помещении, так как аммиак имеет очень резкий запах.

Над аммиаком я подержал свой листок с надписью. Через некоторое время моя надпись окрасилась в розоватый цвет. После выветривания аммиака, надпись снова стала невидимой.

Аммиак быстро выветривается, так что моя надпись была видимой очень недолго.

Эксперимент 5

Приготовление невидимых чернил при помощи свечки.

Для эксперимента необходимо: свечка, кисточка, белый лист бумаги, краски.

На белом листе бумаги белой свечкой я сделал надпись. Лист остался белым. Затем взял кисточку, краски и закрасил лист краской. Весь лист окрасился, кроме тех мест, где было написано свечкой. Текст стал легко читаемым на фоне краски.

Выводы.

1). Изготовить невидимые чернила можно дома из легкодоступных в домашнем обиходе веществ. Я использовал молоко, лимон, йод, свечку. Причем изготовить их может даже ребенок.

2). Но не все виды невидимых чернил можно изготовить дома. Для некоторых чернил необходимы химические реактивы, которых не бывает в домашнем обиходе. Для некоторых нужны ультрафиолетовые лампы, которые тоже не всегда бывают дома.

3). В ходе своей работы я убедился, что эксперименты очень увлекательное и интересное занятие. Но их лучше проводить вместе со взрослыми, так как для экспериментов использовались элементы нагревания, а в одном эксперименте химические препараты.

4). При проявлении чернил теплом удобнее использовать утюг, чем свечку, так как, держа бумагу над огнем, есть опасность, что бумага вспыхнет.

5). Вещества, содержащиеся в лимоне и молоке при нагревании, разрушаются и приобретают коричневый цвет. А крахмал, содержащийся в бумаге при контакте с йодом окрашивается в синий цвет.

Заключение.

В ходе проведенной мной работы я изучил историю возникновения невидимых чернил, каких видов они бывают. Узнал много способов изготовления невидимых чернил и некоторые из них я изготовил самостоятельно в домашних условиях.

Таким образом, я полностью подтвердил выдвинутую в начале работы гипотезу, невидимые чернила существуют и их можно изготовить в домашних условиях.

Целью моей работы было провести эксперименты по изготовлению невидимых чернил, и я добился своей цели в процессе этой работы.

Список используемой литературы и интернет-сайтов.

https://ru.wikipedia.org

http://cryptohistory.ru/

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/tehnologiya_i_promyshlennost/chernila.html?page=0,1

http://www.patlah.ru/etm/etm-13/dom%20tipografia/sekret%20cernil/sekret%20cernil.htm

Инструкция к набору «Большая химическая лаборатория»

Просмотров работы: 4673

Впечатляющих экспериментов с йодом, чтобы показать вашим детям

[Депонировать фотографии]

Значение йода в жизни человека

Йод — элемент, занимающий 53-е место в таблице Менделеева. Это нерадиоактивный неметалл. Это очень важно в жизни человека. Недостаток йода в организме вызывает задержку физического и умственного развития, а также дефицит роста.Дефицит йода также вызывает гипертиреоз. Хотя содержание йода в организме невелико — 25 мг, это не делает его менее важным для организма. Он также принимает участие в процессе обмена веществ. Йод в организме в основном содержится в щитовидной железе. Поэтому важно включать дополнительный йод в наш рацион, особенно в регионах с низким содержанием йода в воде.

Йод также содержится в природе, например, в водорослях.Он также производится химическим путем в результате определенных реакций.

[Депонировать фотографии]

Немного истории об открытии йода

В открытиях все всегда просто и случайно. В открытии йода можно обвинить кошку, которая опрокинула растворы в колбах. В одной колбе находились остатки йодных солей, обработанных селитрой, а в другой — серная кислота.Владелец кошки, французский химик Бернар Куртуа, заметил бурную реакцию, когда эти два компонента смешались, с выделением пурпурного пара. Это был йод. Элемент, без которого мы не могли представить жизнь.

Опыты с йодом

Йод — очень хороший индикатор, поэтому любую реакцию с этим элементом очень легко наблюдать. Вы можете провести несколько экспериментов со своими детьми, так как эти эксперименты очень просты и поучительны.В школе не всегда находят время для подобных экспериментов. Так что вы можете легко выполнять их дома и показывать детям, что такое интересная химия. Нажмите здесь, чтобы узнать, как выявить отпечатки пальцев с помощью йода Эксперимент «Найди крахмал»

С помощью этого эксперимента мы можем увидеть, какие продукты содержат йод и сколько его. Вам понадобится:

  1. 5% раствор йода;
  2. крахмал;
  3. Пипетка
  4. ;
  5. стакан одноразовый;
  6. товаров с крахмалом и без него.
[Flickr, Creative Commons Тесс Уотсон находится под лицензией CC BY 2. 0]

Сначала приготовьте раствор йода. Это может сделать даже ребенок. Возьмите чашку, налейте в нее воду и добавьте несколько капель йода. Раствор готов.

Теперь возьмите разные продукты и выложите их на тарелку: хлеб, овсяные хлопья, сырой картофель, вареный картофель, лимон, редис, морковь и огурец.Нанесите на них несколько капель раствора йода и посмотрите, как они реагируют с йодом. На хлеб, овсянку, сыр и вареный картофель происходит реакция, и йод становится синим. Делаем вывод, что эти продукты содержат крахмал. Также делаем вывод, что в вареном картофеле много крахмала, так как цвет более насыщенный. Но в редисе, лимонах и огурцах мы не наблюдаем крахмала. Таким образом, экспериментально мы четко видим присутствие йода в различных продуктах питания.

Эксперимент «Взаимодействие крахмала с йодом»

[Викимедиа]

Для проведения эксперимента вам потребуется:

  • крахмал;
  • 3 стакана;
  • вода;
  • йода.

Отварить пасту из крахмала. Возьмите 3 стакана и влейте пасту в 1-й, во 2-й разлейте крахмал с водой, а в третий просто воду.Добавьте в каждый стакан по несколько капель йода. Смотрите результат. В первой чашке мы наблюдаем раствор насыщенного синего цвета, во второй — раствор светло-голубого цвета, а в третьей — светло-коричневого цвета. Можно сделать вывод, что с пастой реакция протекала активнее. Термообработанный крахмал быстрее реагировал.

Эксперимент «Обесцвечивание йода»

Вы можете увидеть реакцию йода и аскорбиновой кислоты. Для эксперимента возьмем:

  • раствор йода;
  • 2 стакана;
  • раствор аскорбиновой кислоты;
  • вода.

Для раствора аскорбиновой кислоты понадобится 20 таблеток и 60 мл воды. В воду, содержащую крахмал, влейте йод. Получаем насыщенный синий цвет. Затем смешайте раствор аскорбиновой кислоты с раствором йода. Раствор мгновенно становится бесцветным. Мы видим некую «магию». Наука химия творит чудеса.

Вы можете проводить эти эксперименты вместе с детьми в свободное время. Они найдут их очень интересными и запоминающимися.Проводите время со своими детьми весело и познавательно.

Сделайте химические часы — Естествознание, пятница

В этом упражнении ученики проведут три эксперимента с использованием домашних ингредиентов, чтобы наблюдать и записывать изменения цвета, индикаторы того, что произошла химическая реакция. Студенты также будут наблюдать химическую реакцию часов и узнают, как можно ускорить или замедлить время реакции.

Уровень обучения: 6-8 классы
Предметы: Физические науки / химия
Национальные стандарты: NS.5-8.1, NS.5-8.2

[прикрепить пузыри]

Обзор
В видеоролике Science Friday «Пылающие пузыри» Тео Грей, автор книги «Безумная наука», демонстрирует, что правильная смесь водорода и кислорода может привести к взрыву и химическим изменениям. Химическое изменение или химическая реакция происходит, когда исходное вещество превращается в другое вещество. В химии относительные количества реагентов или ингредиентов также могут влиять на скорость, с которой происходит реакция.

Предупреждение: TalkingScience не советует проводить эксперимент Тео дома!

Материалы задания
Прозрачные пластиковые стаканчики, по три на каждого учащегося
Бутылка трехпроцентной перекиси водорода, доступна в аптеках
Бутылка с настойкой йода, также доступна в аптеках
Жидкий крахмал в пластиковой посуде
Таблетки витамина С (500 или 1000 мг, не для разжевывания)
Вода
Маркеры
Пипетки или пипетки, по одной на учащегося
Мерные ложки (1 столовая ложка, 1 чайная ложка, 1/2 чайной ложки)

Словарь
Химическая реакция или изменение — изменение, которое приводит к превращению одного вещества в другое.
Физическая реакция или изменение — изменение, при котором изменяются физические свойства (состояние, размер, форма) вещества, но химический состав остается прежним.
Реагент — вещество, которое вступает в химическую реакцию друг с другом.

Что делать
Подготовка: Для каждого студента или группы студентов заранее приготовьте раствор витамина С, измельчив 1000 мг витамина С и растворив в пяти столовых ложках воды.

1. Начните урок с того, что учащиеся посмотрят веб-видео Science Friday «Пылающие пузыри».Начните обсуждение со студентами того, что представляет собой химическая реакция, и рассмотрите различные примеры, например, как при смешивании уксуса и пищевой соды образуется углекислый газ. Чем химическая реакция отличается от физической реакции? Просмотрите примеры физических реакций, таких как таяние льда или кипение воды.

2. Скажите студентам, что они проведут серию экспериментов по наблюдению за химическими и физическими реакциями с использованием основных домашних ингредиентов. Проверьте важность соблюдения надлежащих процедур безопасности.Хотя используемые химические вещества нетоксичны, учащиеся не должны пробовать ни один из растворов. Сообщите учащимся, что йод может испачкать одежду, и что им следует тщательно выполнять каждый шаг, чтобы получить точные результаты.

3. Раздайте копии таблицы наблюдений ниже, по одной для каждого учащегося, и попросите учащихся наблюдать и записывать любые химические или физические реакции для каждого из экспериментов.


Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть его в полном размере и загрузить pdf-файл с данными.

Эксперимент 1

1. Раздайте каждому ученику прозрачный пластиковый стаканчик, наполненный одним стаканом воды. Попросите учащихся добавить в чашку 10 капель настойки йода. Что происходит с йодом? Произошла ли химическая реакция? Студенты должны записывать свои наблюдения на диаграмме в соответствующей категории.

2. Раздайте жидкий крахмал и попросите студентов описать цвет раствора йода и воды и цвет жидкого крахмала.Что они предсказывают, когда жидкий крахмал добавляется к раствору йода и воды?

3. Попросите учащихся добавить четыре капли жидкого крахмала в раствор йода / воды и перемешать. Попросите учащихся записать свои наблюдения в таблице. Почему раствор изменился на другой цвет? Это химическая или физическая реакция?

Эксперимент 2

1. Раздайте еще один прозрачный пластиковый стаканчик и попросите учащихся пометить его маркерами как «Кубок А.Сообщите учащимся, что они собираются использовать это решение для эксперимента 3 и что им следует внимательно следовать следующему набору инструкций.

2. Попросите учащихся налить две столовые ложки воды и половину чайной ложки предварительно приготовленного раствора витамина С в чашку А. Объясните учащимся, что находится в растворе витамина С. Какого цвета раствор?

3. Попросите учащихся предсказать, что произойдет, если в раствор добавить йод. Затем попросите их добавить одну чайную ложку настойки йода.После добавления йода попросите учащихся продолжать перемешивать раствор, пока он не станет прозрачным. Попросите студентов описать или объяснить, что произошло. Что изменение цвета говорит нам о том, как витамин С влияет на цвет йода?

4. Отложите чашку A для следующего эксперимента.

Эксперимент 3

1. Раздайте третью прозрачную пластиковую чашку и попросите учащихся обозначить ее как «Чашка B». Смешайте в чашке B две столовые ложки воды, две столовые ложки перекиси водорода и половину чайной ложки жидкого крахмала.Есть какие-то реакции?

2. Попросите учащихся предсказать, что произойдет, если смешать чашки A и B. Из чего состоят чашки A и B? Что первые эксперименты рассказали нам о некоторых из этих ингредиентов? Будет ли результирующая реакция такой же, как теперь, когда задействованы другие вещества?

3. Чтобы убедиться, что все содержимое полностью перемешано, попросите учащихся смешать жидкости, наливая чашку A в чашку B, а затем выливая всю жидкость обратно в чашку A. Внимательно наблюдайте за жидкостью в течение следующих 1-2 минут.

4. Обсудите со студентами, что случилось с решением. Обязательно попросите учащихся принять во внимание то, что они знают о йоде, когда он индивидуально вступает в реакцию с витамином С и крахмалом. Сколько времени прошло, прежде чем произошла реакция? Почему реакция заняла несколько минут? Чем эта реакция похожа на первый эксперимент? Чем он отличается?

Что происходит?
Физическая реакция или изменение происходит, когда физические свойства вещества меняются, но само вещество остается неизменным.Примеры физических изменений: раздавленная банка, топленое масло или замороженная бутылка сока. Все эти вещества могут отличаться от своей первоначальной формы, но банка все равно остается банкой, масло остается маслом, а сок остается соком. В результате химического изменения или реакции молекулярная структура вещества превращается в новое вещество. Примеры химического изменения включают ржавление железа, скисание молока или взрыв газа.

Отличить химические изменения от физических изменений бывает сложно.Изменение цвета часто используется как индикатор химического изменения или реакции.

В первом эксперименте раствор йода и воды имеет темно-коричневый цвет до тех пор, пока не будет добавлен крахмал. Затем раствор приобретает темно-синевато-черный цвет. Это происходит потому, что йод связывается с крахмалом, образуя новое соединение. Произошло химическое изменение, о чем свидетельствует изменение цвета.

Во втором эксперименте витамин С в чашке А превращает йод в новое соединение, называемое йодидом, которое имеет прозрачный цвет.

В третьем эксперименте одновременно происходят две разные реакции. Витамин С превращает йод в йодид, что делает раствор прозрачным. Это приводит к потреблению небольшого количества витамина С. Однако перекись водорода заставляет йодид превращаться обратно в йод, не расходясь. Это заставляет йод / йодид перемещаться между витамином С и перекисью водорода до тех пор, пока витамин С не будет израсходован. Поскольку перекись водорода вступает в реакцию намного быстрее, чем витамин С, образуется не так много йода.Так что решение остается ясным. Однако, как только витамин С израсходован, весь йодид возвращается в йод. И, как и в первом эксперименте, йод, смешанный с крахмалом, создает насыщенный голубовато-черный раствор.

Этот тип реакции часто называют химическими часами, потому что время, необходимое химическим веществам для реакции, происходит очень предсказуемо, как обычные часы.

Темы для обсуждения в научном классе
• Какими способами можно ускорить или замедлить реакцию?
• Как количество воды влияет на продолжительность реакции?
• Что произойдет, если вы измените соотношение реагентов?
• Что произойдет, если вы добавите больше витамина С в голубовато-черный продукт?

Расширенные действия и ссылки
Проделайте эксперимент 2 еще раз, на этот раз с помощью термометра, чтобы заранее измерить температуру жидкостей.Затем посмотрите, сколько времени займет реакция, будь вода горячее или холоднее. Создайте диаграмму и запишите свои результаты. Как температура влияет на скорость реакции?

В химии под концентрацией раствора понимается количество вещества в воде. Например, высококонцентрированный солевой раствор содержит много соли только в небольшом количестве воды, тогда как низкая концентрация содержит небольшое количество соли в большом количестве воды. Создайте диаграмму и повторите эксперимент с половиной меньшего количества воды, а затем с вдвое большим, чем в исходном эксперименте.Как концентрация жидкостей влияет на время реакции?

Разделите студентов на команды. Каждая команда проведет исследование и представит эксперимент по физическому изменению и эксперимент по химическому изменению. Проведите заключительные эксперименты команд на различных станциях в комнате, чтобы ученики могли вращаться и определять, какой эксперимент демонстрирует физическое изменение, а какой — химическое.

Узнайте больше о физических и химических изменениях:
http: // www.saskschools.ca/curr_content/science9/chemistry/lesson8.html

Попробуйте еще несколько химических экспериментов с использованием домашних ингредиентов:
http://chemistry.about.com/od/homeexperiments/tp/homeprojects.htm

Этот план урока был создан Залом науки Нью-Йорка в сотрудничестве с Science Friday как часть Teachers Talking Science, онлайн-ресурса для учителей, школьников и родителей, который позволяет создавать бесплатные материалы на основе очень популярных видео SciFri для помощи в классе. или вокруг кухонного стола.

Зал науки Нью-Йорка — это музей науки, расположенный в районе Куинс города Нью-Йорка. NYSCI — единственный практический научно-технический центр Нью-Йорка, в котором представлено более 400 практических экспонатов, посвященных биологии, химии и физике.

Вот как работает странный эксперимент «Йодные часы»

IncredibleScience / YouTube

Этот эксперимент с «йодными часами» настолько крутой, что мы чувствуем себя обманутыми, что нам никогда не приходилось проводить его в химической лаборатории средней школы.

Но оказывается, что популярный эксперимент настолько прост в проведении — с использованием лишь небольшого количества воды, жидкого йода, картофельного крахмала и некоторых других распространенных реагентов — что его можно проводить дома или даже на работе.

То есть, если ваши начальники не против, чтобы их мозги взорвали на кухне компании.

Во-первых, обратите внимание, насколько это волшебно выглядит. В этом видеоролике IncredibleScience на YouTube чернильно-черная жидкость наливается в чашку, где она мгновенно становится прозрачной:

Тот же химический состав может сделать жидкость прозрачной за одну минуту, а затем просто «пух!» в темноту следующего.

Это происходит потому, что разные формы йода отражают свет разного цвета.

Растворенный в жидкости йод становится йодидом (I ) и, например, прозрачным, тогда как газообразный йод (I 2 ) выглядит пурпурным.

Когда йод и крахмал растворяются вместе в воде, липкие молекулы крахмала мгновенно захватывают ионы йода близко друг к другу, создавая темный, голубовато-черный цвет.(Если капнуть жидкий йод на картофель, он станет того же цвета из-за всего крахмала в окорочках.)

Но вы можете замедлить или обратить реакцию, добавив немного сульфита (SO 3 ) — часто встречается в большинстве случаев. уксус, который расходуется с постоянной скоростью. В тот момент, когда он заканчивается, каждый ион йодида сам за себя; крахмал немедленно захватывает ионы, образует их комплексы и темнеет.

Но самое крутое то, что увеличение концентрации сульфита может удлинить «часы», делая науку больше похожей на магию в руках опытного химика.

Сэр Мартин Полякофф, всемирно известный химик из Ноттингемского университета, более подробно объясняет, как работает реакция, в этом видеоролике Periodic Videos.

Сэр Поляков и его команда видео показывают набор реакций, которые расходуют сульфит:

Хорошо, химия немного сложна.Периодические видео / YouTube

И они также записали реакцию с помощью высокоскоростной видеокамеры, которая показывает момент, когда сульфит заканчивается в замедленной съемке:

Чтобы попробовать это дома, вы можете купить комплект за 10 долларов, сделанный для проведения этого эксперимента, у Невероятная наука.Инструкции включены.

Или вы можете пойти по пути «сделай сам», используя материалы, найденные в продуктовом магазине или аптеке. Вот что вам нужно, согласно Curiosity.TV:

Материалы

  • Любопытство.ТВ / YouTube жидкий йод
  • картофельная мука
  • вода
  • уксус
  • Таблетка витамина C
  • перекись водорода
  • 3 стакана

Шаги

  1. Добавьте 1 ч. картофельной муки на стакан воды.
  2. Растолочь таблетку витамина С и растворить во втором стакане воды.
  3. Добавьте несколько капель йода в третий стакан воды. Он должен быть органически-коричневого цвета.
  4. Добавьте 2 ч. уксуса на стакан йода. Он все еще должен быть коричневым.
  5. Налейте стакан с витамином С в стакан с йодом. Должно получиться ясно!
  6. Вылейте стакан картофельной муки в стакан с йодом.
  7. Наконец, добавьте около 4 ч. Л. перекиси водорода в йодное стекло.
  8. Подождите около 1 минуты. Он должен стать голубовато-черным!

Вы можете поиграть с добавлением ингредиентов в разное время и в различных концентрациях, чтобы контролировать изменение цвета раствора.

Как бы то ни было, вы будете выглядеть как волшебник — но вы будете знать, что это просто крутая химия.

Вот полное видео с Curiosity.TV, показывающее, как можно провести эксперимент, используя материалы, которые можно найти в магазине:

Простой эксперимент с йодом и крахмалом

Использование йода для определения крахмала — это фантастический визуальный научный эксперимент для детей.

Некоторые ссылки на этом сайте являются партнерскими, и я могу получить небольшую комиссию бесплатно для вас. Щелкните изображения и синий текст, чтобы перейти по ссылкам. Спасибо! Узнать больше.

Детям очень понравился этот простой эксперимент с использованием йода для определения крахмала. Я задумался о йоде после написания статьи о воде на прошлой неделе, потому что вспомнил, как использовал йод в таблетках для очистки воды, когда тринадцатилетним отправился в поход по тропе инков. Трудно визуально объяснить этот эксперимент, но крахмальный впечатляет!

Простой эксперимент с йодом и крахмалом

Йод обычно коричневый — не очень привлекательный! Однако добавьте его в крахмал, и вы получите красивый королевский пурпурный цвет! Это делает поистине поразительный эксперимент в области визуальной науки, который нравится детям.

Я вытащил несколько салфеток с йодом (предупреждение: ПЯТНА от йода — будьте осторожны!), И мы поставили эксперимент. Также можно использовать йод в жидкой форме или в форме таблеток; для этого эксперимента просто растворите таблетки в небольшом количестве воды. Я положил на тарелку муку, соль и овсяные хлопья, а затем по прихоти добавил разрыхлитель, просто чтобы посмотреть, что будет.

Как предметы повседневной кладовой реагируют на йод?

Соль не содержит крахмала, поэтому йод остается коричневым.

В муке много крахмала! Йод стал темно-фиолетовым! Мы добавили несколько капель воды с помощью шприца, чтобы наша капля йода смешалась с мукой.

В овсянке тоже много крахмала! Он также стал пурпурным, хотя приготовленная овсянка могла позволить йоду распространиться более тщательно. Или еще немного воды =)

Пищевая сода вздулась и стала фиолетовой по краям. Пурпурный, вероятно, связан с тем, что в большинстве пищевой соды примешан крахмал, но я до сих пор не понимаю, почему он пузырился.Кто-нибудь знает?

Обновление: он пузырится, потому что разрыхлитель содержит разрыхлитель содамы. Мой друг IRL спасибо моей подруге IRL Кэти за то, что напомнила мне об этом! Пищевая сода реагирует на кислоты, поэтому йод должен быть слабокислым. Вот объяснение Кэти, если вам нужны химические подробности (спасибо, Кэти!):

Я думаю, вы создали химическую реакцию с йодом (I2), пищевой содой NaHCO3 и водой h30 с образованием нового химического соединения, а также CO2 (газ) — это побочный продукт … вот какими будут пузыри … это также то, что делает кексы, печенье и т. д. поднимаются при выпечке — это выделение углекислого газа…

Карла добавила в комментариях:

Йодные салфетки обычно содержат повидон-йод, который представляет собой смесь повидона, йодистого водорода (который хорошо растворяется в воде и может образовывать йодистоводородную кислоту) и элементарного йода (который может действовать как кислота или основание, в зависимости от того, что вы смешать с). Размешивание пищевой соды (основы) должно дать вам отличную шипучесть!

Детям это показалось увлекательным — и очень странным! Джонни попросил нас на время положить его в холодильник, чтобы посмотреть, изменилось ли это что-нибудь. Не получилось, но я был взволнован, увидев, что он продвинул наш эксперимент еще на один шаг вперед!

Вы пробовали этот эксперимент с йодом и крахмалом со своими детьми? Что они думали?

Летний лагерь своими руками

Я объединился с другими блоггерами, чтобы каждый месяц предлагать вам еще больше потрясающего контента.Щелкните ЗДЕСЬ , чтобы узнать больше о мероприятиях в летнем лагере по химии, и ЗДЕСЬ , чтобы узнать больше о мероприятиях в летнем лагере своими руками!

Делитесь комментариями и отзывами ниже, на моей странице в Facebook или на , отметив меня в Instagram . Подпишитесь на мой информационный бюллетень , чтобы еженедельно получать рекомендации по книгам, рукоделие, мероприятия и советы для родителей на ваш почтовый ящик.

МэриЭнн живет в Кремниевой долине со своим мужем-профессором Стэнфорда Майком и их четырьмя детьми.Она пишет о воспитании детей через образование, творчество и игру. Mama Smiles — Joyful Parenting — это место для обмена ремеслами, практических занятий и семейных прогулок, которые обогащают жизнь и объединяют семьи.

Реагирующий алюминий и йод | Эксперимент

Этот эксперимент должен проводиться в качестве демонстрации в вытяжном шкафу. Эксперимент занимает всего 5 минут, если йод предварительно измельчить и взвесить.

Вам следует попробовать эксперимент заранее, если вы еще не проводили его.

Оборудование

Аппарат

  • Защита глаз
  • Доступ к вытяжному шкафу (примечание 1)
  • Ступка и пестик
  • Крышка олова (или другой металлический контейнер) (примечание 2)
  • Термостойкий мат
  • Соска-пипетка

Примечания к аппаратуре

  1. Перед запуском убедитесь, что вытяжной шкаф работает.Приклейте к створке кусок тонкой бумаги или ленты, чтобы убедиться, что воздух втягивается.
  2. Жестяная крышка — отличный прибор для этой реакции, но можно использовать и любой другой кусок плоского металла. В результате реакции выделяется много тепла, поэтому защита пола вытяжного шкафа очень важна.

Химические вещества

  • Алюминиевый порошок (мелкий) (легковоспламеняющийся), около 0,1 г
  • Йод (ВРЕДНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ), около 0,4 г
  • Горячая вода

Примечания по безопасности, охране труда и технике

  • Прочтите наше стандартное руководство по охране труда и технике безопасности.
  • Пользоваться защитными очками. Демонстрация должна проводиться в вытяжном шкафу.
  • Алюминиевый порошок (мелкий), алюминий (ы), (легковоспламеняющийся) — см. CLEAPSS Hazcard HC001A.
  • Йод, I 2 (s), (ВРЕДНО, ОПАСНО ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ) — см. CLEAPSS Hazcard HC054.
  • Иногда смесь не реагирует и требует безопасной утилизации. Сообщалось, что в некоторых случаях реакция может происходить с задержкой на несколько часов, что может быть опасным.Если вы утилизируете смесь, которая еще не прореагировала, вылейте ее в вытяжном шкафу с избытком 1 М гидроксида натрия и подождите, пока она не растворится, прежде чем возобновить нормальную утилизацию.
  • Количество, указанное в этой реакции, не должно превышаться, если в школе нет свидетельства о взрывчатых веществах, выданного полицией.

Процедура

  1. Измельчите в ступке 0,4 г йода.
  2. Тщательно смешайте йод с 0.1 г алюминиевой пудры и поместите смесь в небольшой холмик на жестяной крышке.
  3. Нанесите одну или две капли теплой воды на вершину насыпи с помощью сосковой пипетки. Перед началом реакции может быть индукционный период, но если кажется, что ничего не происходит, добавьте еще одну или две капли воды. Небольшое количество моющего средства в воде способствует смачиванию.
  4. Когда реакция начинается, облака пурпурных паров йода выделяются в виде тепла. На этом этапе следует включить вытяжной шкаф, так как пары йода токсичны.Затем смесь загорается, образуя белый дым вместе с парами йода и оставляя светящийся белый остаток иодида алюминия.

Учебные заметки

Важно опробовать этот эксперимент, прежде чем проводить его в качестве демонстрации, поскольку разные образцы алюминиевого порошка могут реагировать по-разному. Индукционный период для некоторых образцов может быть довольно большим. Однако это впечатляющая и зрелищная демонстрация, доказывающая, что вода может быть катализатором.Это также показывает, что алюминий является очень химически активным металлом и что его обычная инертность связана с поверхностным оксидным слоем.

Химические свойства йода очень похожи на свойства брома и хлора. Однако его реакции гораздо менее бурны. Он также может действовать как окислитель для ряда элементов, таких как фосфор, алюминий, цинк и железо, хотя обычно требуется повышенная температура. Окисление мелкодисперсного алюминия йодом можно инициировать с помощью капель воды.Реакция сильно экзотермична, избыток йода испаряется, образуя темно-фиолетовый пар.

Реакция:

2Al (s) + 3I 2 (s) → Al 2 I 6 (s)

Безводные галогениды алюминия, такие как производимый здесь иодид алюминия, активно реагируют с водой, иногда бурно, если они свежеприготовленные и еще горячие, с выделением паров соответствующего галогенида водорода. Остаток следует утилизировать в вытяжном шкафу, дав ему полностью остыть, добавив небольшие количества к 1 М раствору карбоната натрия, позволяя реакции затихнуть между добавлениями. Затем полученную суспензию можно утилизировать большим количеством воды.

Дополнительная информация

Это ресурс из проекта «Практическая химия», разработанного Фондом Наффилда и Королевским химическим обществом. Этот сборник из более чем 200 практических занятий демонстрирует широкий спектр химических концепций и процессов. Каждое упражнение содержит исчерпывающую информацию для учителей и технических специалистов, включая полные технические заметки и пошаговые инструкции. Практическая химия сопровождает практическую физику и практическую биологию.

© Фонд Наффилда и Королевское химическое общество

Проверено на здоровье и безопасность, 2016

Химия для быстрого изменения цвета! — ScienceBob.com

ВАМ НУЖНО

Иногда трудно отличить НАУКУ от МАГИИ — и эта небольшая демонстрация — отличный тому пример. В этом эксперименте вы увидите, как почти прозрачная жидкость внезапно становится темно-синей в мгновение ока. Требуется небольшая подготовка и, возможно, поездка в аптеку за материалами, но мы думаем, что оно того стоит.

ВАЖНАЯ ИНФОРМАЦИЯ ПО БЕЗОПАСНОСТИ: Этот эксперимент следует проводить только с помощью взрослых. Йод окрашивает практически все, к чему прикасается, и это может быть опасно. Перекись водорода может вызывать раздражение глаз и кожи — на протяжении всего эксперимента необходимы защитные очки. Убедитесь, что ваш внимательный взрослый прочитал предупреждающие надписи на каждой емкости.

3 прозрачных пластиковых стаканчика 4 унции или больше
Таблетка 1000 мг витамина С из аптеки (вы также можете использовать две по 500 мг)
Настойка йода (2%) также из аптеки
Перекись водорода (3%) да, также из аптека
Жидкий крахмал для стирки (альтернативы см. ниже)
Защитные очки
Мерные ложки
Мерный стакан
Помощник для взрослых

Что делать

Наденьте защитные очки и разотрите таблетку витамина C 1000 мг, поместив ее в пластиковый пакет и раздавив скалкой или тыльной стороной большой ложки. Сделайте как можно больше мелкого порошка. Затем поместите весь порошок в первую чашку и добавьте 2 унции (60 мл) теплой воды. Перемешивайте не менее 30 секунд. (Вода может быть немного мутной). Назовем ее «ЖИДКОСТЬ А»
Теперь налейте 1 чайную ложку (5 мл) вашей ЖИДКОСТИ А в новую чашку и добавьте в нее: 2 унции (60 мл) теплой воды и 1 чайную ложку. (5 мл) йода. Обратите внимание, коричневый йод стал прозрачным! Назовем это «ЖИДКОСТЬ Б». Кстати, с LIQUID A закончили — можете отложить.
В последней чашке смешайте 2 унции теплой воды, 1 столовую ложку (15 мл) перекиси водорода и 1/2 чайной ложки (2.5 мл) жидкого крахмала. Это, как вы уже догадались, «LIQUID C»
Хорошо, это была большая подготовка к самой интересной части. Соберите друзей и семью и вылейте всю ЖИДКОСТЬ B в ЖИДКОСТЬ C. Затем вылейте их обратно и вылейте четвертую часть между двумя чашками несколько раз. Поставьте чашку и наблюдайте … проявите терпение … где-то между несколькими секундами и несколькими минутами жидкость внезапно станет темно-синей!

Как это работает?

Это пример химической реакции, известной как РЕАКЦИЯ БЛОКИРОВКИ ИОДА.Это называется часовой реакцией, потому что вы можете изменить количество, если жидкость станет синей за время. (см. эксперименты ниже). Химия демонстрации немного усложняется, но в основном это химическая битва между крахмалом, который пытается сделать йод синим, и витамином С, который не дает ему посинеть. В конце концов, витамин С теряется и, бац! — вы получаете мгновенную голубизну.

Примечание. Если у вас нет жидкого крахмала, можно также использовать 1/2 чайной ложки кукурузного крахмала или картофельного крахмала.Жидкости будут более мутными, и реакция будет происходить немного медленнее, но это все равно впечатляет.

Очистка: Осторожно вылейте все жидкости в канализацию с большим количеством воды и вымойте руки. Утилизируйте чашки или выбросьте их в мусорное ведро.

СДЕЛАТЬ ЭКСПЕРИМЕНТ

Данный проект является ДЕМОНСТРАЦИЕЙ. Чтобы провести настоящий эксперимент, попробуйте ответить на следующие вопросы:

1. Влияет ли температура воды на скорость посинения жидкости?
2.Влияет ли количество добавленного витамина С (жидкость А) на то, насколько быстро жидкость станет синей?
3. Влияет ли перемешивание жидкостей на то, насколько быстро они становятся синими?

Наука Боб

Извлечение йода из морских водорослей | Эксперимент

Это практическое занятие должно быть демонстрацией для учителя, если производимый йод должен быть изолирован в виде твердого вещества. При подходящих обстоятельствах это можно было бы рассмотреть для классного эксперимента с использованием меньшего количества морских водорослей и вплоть до появления йодного цвета в водном растворе.Соображения безопасности, связанные с использованием легковоспламеняющегося растворителя, исключают экстракцию йода растворителем в качестве классного эксперимента для больших групп.

Однако с подходящими небольшими группами экстракция водного йода неполярным растворителем для демонстрации его характерного пурпурного цвета может быть проведена в масштабе пробирки с использованием всего нескольких см 3 растворителя. Твердый йод не выделяется.

Все остатки растворителя должны быть помещены в контейнер в вытяжном шкафу для последующей утилизации.

Демонстрация довольно продолжительна и может занять 30–45 минут до момента, когда раствор экстрагированного йода можно будет оставить для испарения. Учителя могут пожелать начать нагревание водорослей до начала урока, что, возможно, позволит сэкономить 15 минут урока.

Настройка занимает около 30–45 минут.

Оборудование

Аппарат

  • Защита глаз
  • Доступ к вытяжному шкафу
  • Стаканы, 250 см 3 , x2
  • Щипцы для стаканов
  • Фильтровальная воронка
  • Фильтровальная бумага
  • Испаритель, 75 см 3 или аналогичный
  • Делительная воронка, 100 см 3
  • Горелка Бунзена
  • Штатив
  • Термостойкий мат
  • Большая жестяная крышка (размер подходит для верхней части штатива)

Химические вещества

  • Раствор перекиси водорода, «20 объемов» (около 1. 6 M) (РАЗДРАЖАЮЩИЙ), 10 см 3
  • Циклогексан (легковоспламеняющийся, ВРЕДНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ), около 20 см 3 (примечание 5)
  • Вода дистиллированная или деионизированная
  • Серная кислота, 1 M (РАЗДРАЖАТЕЛЬ), 5 см 3
  • Водоросли или ленточные водоросли (ламинария), около дюжины кусков по 50 см (примечание 7)

Примечания по безопасности, охране труда и технике

  1. Прочтите наше стандартное руководство по охране труда и технике безопасности.
  2. Пользоваться защитными очками.
  3. Проведите первый этап (Процедура, этап 1) в вытяжном шкафу.
  4. Перекись водорода, H 2 O 2 (водный), (РАЗДРАЖАЮЩИЙ) — см. CLEAPSS Hazcard HC050 и книгу рецептов CLEAPSS RB045.
  5. Циклогексан, C 6 H 12 (л), (легковоспламеняющийся, вредный, опасный для окружающей среды) — см. Карту опасности CLEAPSS HC045b.

    Обратите внимание, что в исходной версии этого эксперимента в качестве растворителя использовался тетрахлорметан, но с ограничениями на использование хлорированных углеводородов это соединение и связанные с ним растворители не должны использоваться в этом эксперименте, даже если запасы все еще хранятся.

  6. Серная кислота, H 2 SO 4 (водный), (РАЗДРАЖАЮЩИЙ) — см. CLEAPSS Hazcard HC098a и книгу рецептов CLEAPSS RB098.
  7. Водоросли ламинарии: это плоские, коричневые, похожие на ленту водоросли, обычно называемые ламинариями, и любого хорошего источника будет достаточно. Свежесобранный материал, вероятно, будет лучшим, но некоторые поставщики биологических материалов могут его предоставить. Дайте высохнуть и держите в сухом состоянии, пока не будете готовы к использованию.

Процедура

  1. В вытяжном шкафу сложите водоросли на жестяной крышке, установленной на штатив, и начните нагревание сильным пламенем Бунзена. Возможно, придется добавлять его по частям во время нагревания, учитывая количество, которое нужно уменьшить до золы. Когда все будет обращено в пепел, останется около десертной ложки остатков.
  2. Кипятите золу с примерно 20 см 3 очищенной воды в химическом стакане и профильтруйте, пока она горячая. Соберите прозрачный фильтрат во второй стакан и дайте ему остыть.
  3. Выключить горелку Бунзена.
  4. Добавьте в раствор примерно 2 см 3 разбавленной серной кислоты, а затем раствор перекиси водорода.Иод темно-коричневого цвета образуется, когда перекись водорода окисляет присутствующие йодид-ионы до йода.
  5. Перенести смесь в делительную воронку и добавить 10–20 см 3 циклогексана. Закройте делительную воронку, зафиксируйте большим пальцем и энергично встряхивайте в течение примерно 30 секунд. Перевернув делительную воронку, сбросьте возникшее давление, на короткое время открыв кран.
  6. Зажмите воронку и дайте слоям разделиться. Циклогексан образует слой поверх водного слоя и будет окрашен в пурпурный цвет из-за растворенного в нем йода.
  7. Слейте нижний водный слой и слейте в раковину с проточной водой.
  8. Пропустите фиолетовый слой циклогексана в испарительную ванну и отложите для испарения в вытяжном шкафу. НЕ НАГРЕВАТЬ.
  9. Кристаллы йода будут формироваться медленно, вероятно, вовремя, чтобы показать их классу на следующем уроке.

Учебные заметки

Морские водоросли содержат широкий спектр элементов, извлекаемых из морской воды живыми водорослями, их концентрация в организме может быть значительно выше, чем в самой морской воде.В прошлом эта естественная концентрация полезных элементов, для которой тогда не было другого экономического источника, привела к возникновению крупномасштабной сети надомного производства вокруг западного побережья Великобритании и Ирландии, в которой тысячи людей собирали и сжигали водоросли на берегу. . Историю этих прошлых времен можно использовать, чтобы оживить время ожидания на разных этапах демонстрации — см., Например, Оркнейджар, где можно найти исторические подробности сообществ, сжигающих водоросли.

Двумя основными продуктами были кальцинированная сода (карбонат натрия) для щелочной промышленности в 18 и начале 19 веков и йод в конце 19 века.Келп также использовался и до сих пор используется в качестве отличного удобрения. Производство кальцинированной соды из ламинарии прекратилось, когда сама химическая промышленность нашла способы производства карбоната натрия из хлорида натрия, а производство йода из ламинарии прекратилось, когда добыча йода из чилийской селитры стала доминирующей. В обоих случаях тысячи людей остались без работы, что привело к эмиграции большого числа людей из Шотландии и Ирландии в Америку и другие страны. В настоящее время продолжается мелкая промышленность, обеспечивающая сырьем для дорогостоящих пищевых добавок из ламинарии, содержащих несколько «основных минералов», включая йод.Типичная капсула ламинарии может содержать 0,1% йода. Однако в настоящее время основным продуктом ламинарии являются альгинаты, используемые в продуктах питания и напитках, косметике и десятках других продуктов повседневного потребления.

При сжигании ламинарии соединения йода в водорослях превращаются в йодид-анионы. Также присутствуют ионы бромида и хлорида. Катионы в золе включают натрий и калий, поэтому выщелоченный раствор фактически содержит галогениды натрия и калия.

Добавление перекиси водорода в кислотный раствор предпочтительно окисляет иодид-анионы до йода:

2I (водн.) + 2H + (водн.) + H 2 O 2 (водн.) → 2H 2 O (л) + I 2 (водн.)

Хотя йод плохо растворим в воде, он гораздо более растворим в присутствии большего количества ионов йодида, и коричневый цвет обусловлен этим эффектом, хотя часть йода может присутствовать в виде темно-коричневого осадка.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *