Эксперименты с йодом в домашних условиях: Йод и его свойства. Опыты с йодом – 16 опытов, которые сделают детство незабываемым

16 опытов, которые сделают детство незабываемым

Ребята, мы вкладываем душу в AdMe.ru. Cпасибо за то,
что открываете эту красоту. Спасибо за вдохновение и мурашки.
Присоединяйтесь к нам в Facebook и ВКонтакте

Мы каждый день заботимся о наших детях — варим им кашу по утрам и гладим одежду. Но через 20 лет им вспомнятся не наши домашние хлопоты, а моменты, проведенные вместе.

AdMe.ru собрал 16 опытов, которые оторвут от дел взрослых и увлекут детей. Для них не нужно много времени и какая-то особая подготовка, а удовольствия будет море. А потом можно и кашу сварить. Вместе.

Твердая жидкость

Вам понадобятся:

• крахмал
• вода
• пластиковый контейнер
• пищевой краситель, доска, молоток и гвозди для дополнительных экспериментов

Перемешайте в контейнере воду и крахмал до сметанообразной консистенции. Получится «неньютоновская» жидкость. Вы можете легко погрузить в нее пальцы, но если вы ударите по поверхности кулаком, то почувствуете, что она твердая. Положите на поверхность жидкости доску, и вы легко вобьете гвоздь, но стоит утопить один ее уголок в жидкости, как доска легко погрузится на дно. При желании «твердую жидкость» можно окрасить пищевыми красителями.

Подробности можно посмотреть здесь.

Кинетический песок своими руками

Вам понадобятся:

• 4 ч. л. борного спирта
• 2 ч. л. канцелярского клея
• 1 ч. л. красителя
• 100 г песка для шиншилл
• стеклянная миска

Влейте все жидкие компоненты в миску, добавьте песок и тщательно перемешайте. Готово, можно творить!

Подробности можно посмотреть здесь.

Фараонова змея

Вам понадобятся:

• песок
• спирт
• сода
• сахар
• спички
• тарелка для «змеи»

Насыпьте в тарелку песок горкой, пропитайте его спиртом, а на вершину положите смесь сахара и соды. Подожгите. «Змея» вырастает мгновенно!

Подробности можно посмотреть здесь.

Электропоезд из проволоки и батарейки

Вам понадобятся:

• моток толстой медной проволоки (чем больше проволоки, тем длиннее «тоннель»)
• 1 батарейка АА
• 2 круглых неодимовых магнита, подходящих батарейке по диаметру
• обыкновенная ручка

Намотайте на ручку проволоку, чтобы получилась длинная пружина. Закрепите магниты с обеих концов батарейки. Запустите «поезд». Он будет ездить сам!

Подробности можно посмотреть здесь.

Качели из горящей свечи

Вам понадобятся:

• свеча
• толстая игла
• зажигалка
• два бокала
• нож
• плоскогубцы

Срежьте нижний конец свечи на сантиметр-полтора, чтобы освободить фитиль. Зажмите в плоскогубцах иглу и нагрейте ее с помощью зажигалки, а потом проткните свечу посередине. Положите ее на края двух стаканчиков и подожгите с обеих сторон. Слегка качните, а дальше свеча начнет вращаться сама.

Видео: интересные эксперименты с йодом

Химия

328

2 месяца назад

Наталия Котоман

Это вещество есть в каждой домашней аптечке. Им дезинфицируют и сушат раны и ссадины. Йод находится в таблице Менделеева под номером 53. В настойке со спиртом содержится лишь 5% вещества, а в первоначальном виде йод выглядит совсем по-другому, это черно-серые кристаллы, отдающие фиолетовым блеском. Если их нагреть, они сразу переходят в газообразное состояние. В таком виде йод преобразуется в пары фиолетового цвета с довольно резким запахом. Вещество достаточно интересное и вполне подходит для различных опытов, которые можно проводить дома, но обязательно в присутствии взрослых.

Йод помогает найти крахмал в воде

Например, проведем эксперимент с йодом и аскорбиновой кислотой. Оба ингредиента продаются в любой аптеке, аскорбинку нужно приобрести в виде витаминов. Берем небольшое количество воды, добавляем несколько капель йода. В ложке давим в порошок 2 таблетки аскорбинки, все высыпаем в банку с раствором. И вот тут начинается очень интересная и мгновенная реакция: вода полностью обесцвечивается, становится чистой и прозрачной, так как аскорбиновая кислота полностью поглощает йод.

2-ой эксперимент называется «В поисках крахмала», он помогает выявить наличие этого вещества в продуктах. В качестве последних подойдет кусочек хлеба, лимона или редиса. Лучше взять все сразу и смотреть, как они будут реагировать. Готовим йодный раствор, как в предыдущем опыте. На тарелочку выкладываем все продукты, пипеткой капаем раствор и смотрим, где присутствует крахмал, а где его нет. Если что-то окрасилось в синий, значит, крахмал присутствует, так произойдет, например, с хлебом. А вот в овощах и фруктах его совершенно не оказалось. Такой опыт отлично подходит для проведения его с детьми.

Следующий эксперимент проводится с применением крахмального клейстера. Его можно легко сварить дома, для этого смешиваем стакан воды с чайной ложкой крахмала, варим в течение нескольких минут, пока не загустеет. Половину готового клейстера переливаем в чистый и сухой стакан, в другой наливаем воду, размешиваем 0,5 чайной ложки крахмала. В 3-ий стакан наливаем молоко. В каждую емкость добавляем несколько капель йода. Молоко совершенно не окрасилось, оно так и осталось белого цвета. Крахмальный раствор на воде стал синим, а вот крахмальный клейстер посинел почти до черноты, так как концентрация крахмала в нем больше, и масса более густая.

Полезный опыт с отбеливателем и йодом позволит не только увидеть, как реагируют эти 2 вещества, но и эффективно очистить ткани от йодного раствора. Если добавить йод в стаканчик с отбеливателем, который содержит хлорку, жидкость станет на пару секунд коричневой, затем снова белой. Отбеливатель прекрасно нейтрализует йод. Если вы запачкали руки йодом, можно легко очистить кожу ватной палочной, смоченной в отбеливателе. А если запачкали белую одежду йодом, смело замачивайте ее в воде с отбеливателем, и она снова станет чистой.

Еще один полезный в быту эксперимент поможет проверить магазинный творог на наличие крахмала. Ведь этого вещества в натуральном продукте не должно быть, а производители экономят и не стесняются обманывать покупателя. Таким образом, можно смело сказать, что йод нужен нам не только для лечения ран, но и для решения некоторых бытовых проблем.

Волшебная реакция, как можно обесцветить йод

Всем привет!

Ну как вам опыты с жесткой водой? Заметили, как стирают порошок и мыло в жесткой воде? Совсем скоро я планирую показать еще несколько опытов про стиральный порошок, нашла просто отпадный материал, в том числе и видео. Так что, не пропустите выход этой статьи!

А сегодня предлагаю заняться выведением пятен, а именно пятен от йода. Мы проведем несложные опыты с йодом, тиосульфатом натрия и узнаем, чем обесцветить йод.

В этом нам поможет волшебный тиосульфат натрия, который можно легко купить в аптеке и с его помощью обесцветить йод. Это вещество используется при различных отравлениях, например, соединениями мышьяка, ртути, свинца, солями йода и брома. Он недорогой и хватит его надолго. Вот сегодня мы и посмотрим, как тиосульфат вступает в реакцию с йодом.

Давайте начнем.

Опыт 1.

Нам понадобится:

• аптечная спиртовая настойка йода
• картофельный крахмал
• вода
• аптечный раствор тиосульфата натрия, например, вот такой:

Что делаем:

Готовим раствор крахмала. Для этого треть чайной ложки крахмала растворяем в небольшом количестве холодной воды и хорошенько размешиваем:

Готовим светло-коричневый раствор йода. Для этого к небольшому количеству воды добавляем 1-2 капли аптечного йода:

Теперь добавляем немного полученного йодного раствора к раствору крахмала – появляется синее окрашивание. С таким мы уже сталкивались в опытах с крахмалом.

Ну а теперь – самое интересное. К синему раствору приливаем содержимое одной ампулы с тиосульфатом натрия. Синяя окраска мгновенно исчезает.

Объяснение происходящего очень простое.

При взаимодействии йода и крахмала всегда появляется синяя окраска. Это качественная реакция на йод. Но йод взаимодействует и с тиосульфатом натрия. Поэтому когда мы приливаем тиосульфат к синему раствору крахмала, весь йод вступает в реакцию с тиосульфатом, следовательно, крахмал, освобожденный от влияния йода, снова становится бесцветным.

Для подтверждения этого можете прилить тиосульфат к оставшемуся раствору йода. Видите, он мгновенно обесцвечивается:

Опыт 2.

Нам понадобится:

• аптечная спиртовая настойка йода
• небольшой кусочек ткани, лучше белой или хотя бы светлой
• кусочек ваты
• аптечный раствор тиосульфата натрия

Что делаем:

Пипеткой капнем каплю йода на ткань. Образуется яркое коричневое пятно:

Теперь смочим ватку в растворе тиосульфата и протрем это пятно. Оно мгновенно исчезает:

Так что, теперь, если вы вдруг испачкаете свою одежду йодом, вы знаете, как можно избавиться от пятна.

Кстати, помните, когда-то я писала про самодельные краски из крахмала? Я уже, честно говоря, и забыла про них, а вот мой ребенок периодически вспоминает и требует, чтобы мама достала «Мишку» порисовать. И с удовольствием рисует. Может, кто-нибудь подскажет, где еще можно купить вот такие банки необычной формы? Я бы еще красок наделала, раз уж ребенку так нравится.

Наталья Брянцева

KidsChemistry теперь есть и в социальных сетях. Присоединяйтесь прямо сейчас! Google+, В контакте, Одноклассники , Facebook

Занимательные опыты

Почему чернеют фруктовые ножи?!

Почему чернеют фруктовые ножи

Если добавить к какому-нибудь фруктовому соку раствор соли железа (раствор соли железа можно легко получить в домашних условиях, если в медный купорос опустить на полчаса, например, гвоздь или несколько кнопок, скрепок), то жидкость сразу потемнеет. Мы получим раствор слабых чернил. Фрукты содержат дубильную кислоту, которая с солью железа образует чернила. Для того чтобы получить раствор соли железа дома, опустите гвоздь в раствор медного купороса и подождите минут десять. Потом слейте зеленоватый раствор. Полученный раствор сульфата железа (FeSO

4) можно использовать в реакциях.

Чай тоже содержит дубильную кислоту. Раствор соли железа, добавленный в слабый раствор чая, изменить окраску чая на чёрную. Именно по этому не рекомендуется заваривать чай в металлическом чайнике!

Химические реакции с поваренной солью

Иногда поваренную соль специально йодируют, т. е. добавляют к ней иодиды натрия или калия. Делается это потому, что йод входит в состав различных ферментов в организме, и при его недостатке ухудшается работа щитовидной железы.

Растворы медного купороса с поваренной солью (зелёного цвета)

Обнаружить добавку достаточно просто. Нужно сварить крахмальный клейстер: четверть чайной ложки крахмала развести в стакане холодной воды, нагреть до кипения, кипятить пять минут и охладить. Клейстер значительно более чувствителен к йоду, чем сухой крахмал. Далее треть чайной ложки соли растворяют в чайной ложке воды, в полученный раствор добавляют несколько капель уксусной эссенции (или половину чайной ложки уксуса), половину чайной ложки перекиси водорода и через две-три минуты — несколько капель клейстера. Если соль была йодирована, то перекись водорода вытеснит свободный иод:

2I^—+ Н₂О₂+2СН₃СООН→ I₂+2Н₂О+2СН₃СОО^—,

который окрасит крахмал в синий цвет. (Опыт не получится, если для иодирования соли использовали KClO₃ вместо KI). Можно провести опыт с медным купоросом и поваренной солью. Здесь не будет происходить ни одна из вышеперечисленных реакций. Но реакция красивая… При смешивании купороса и соли наблюдайте образование красивого зелёного раствора тетрахлорокупрата натрия Na₂[CuCl₄]

Занимательные опыты с марганцовкой:

Растворите в воде несколько кристалликов перманганата калия и подождите некоторое время. Вы заметите, что малиновая окраска раствора (объясняемая наличием перманганат-ионов в растворе) постепенно станет более бледной, а затем и совсем исчезнет, на стенках же сосуда образуется коричневый налёт оксида марганца (IV):

4КMnО₄+2Н₂О→ 4MnO₂+4КОН+3О₂

Посуду, в которой вы проводили опыт, легко очистить от налёта раствором лимонной или щавелевой кислоты. Эти вещества восстанавливают марганец до степени окисления +2 и переводят его в растворимые в воде комплексные соединения. В тёмных склянках растворы перманганата калия могут сохраняться годами. Многие считают, что перманганат калия хорошо растворим в воде. На самом деле растворимость этой соли при комнатной температуре (20 °С) составляет всего 6,4 г на 100 г воды. Однако раствор имеет настолько интенсивную окраску, что кажется концентрированным.

Если нагреть марганцовку до 200 ⁰C, то перманганат калия превратится в тёмно-зелёный манганат калия (К₂MnO₄). При этом выделяется большое количество чистого кислорода, который можно собрать и использовать для других химических реакций. Особенно быстро раствор марганцовки портится (распадается) в присутствии восстановителей. Например, восстановителем является этиловый спирт C₂H₅OH. Реакция марганцовки со спиртом протекает следующим образом:

2КMnO₄+3C₂H₅OH→ 2KOH+2MnO₂+3CH₃CHO+2H₂O.

Моющее средство из марганцовки:

Для того чтобы получить самодельное «моющее средство», надо смешать марганцовку с кислотой. Конечно, не со всякой. Некоторые кислоты могут сами окисляться; в частности, если взять соляную кислоту, из неё выделится ядовитый хлор:

2КMnO₄+16HCl→ 2MnCl₂+5Cl₂+2KCl+8Н₂О.

Так его часто и получают в лабораторных условиях. Поэтому для наших целей лучше использовать разбавленную (примерно 5-процентную) серную кислоту. В крайнем случае её можно заменить разбавленной уксусной кислотой — столовым уксусом. Возьмём примерно 50 мл (четверть стакана) раствора кислоты, добавим 1—2 г перманганата калия (на кончике ножа) и тщательно перемешаем деревянной палочкой. Затем промоем её под струёй воды и привяжем к концу кусок поролоновой губки. Вот этой «кисточкой» быстро, но аккуратно размажем окислительную смесь по загрязнённому участку раковины. Вскоре жидкость начнёт менять цвет на тёмно-вишнёвый, а затем — на коричневый. Значит, реакция окисления пошла полным ходом. Здесь необходимо сделать несколько замечаний. Работать надо очень осторожно, чтобы смесь не попала на руки и одежду; хорошо бы надеть клеёнчатый фартук. И не следует медлить, так как окислительная смесь очень едкая и со временем «съедает» даже поролон. После использования поролоновую «кисть» нужно погрузить в заранее приготовленную банку с водой, промыть и выбросить. Во время подобной очистки раковины может появиться неприятный запах, издаваемый продуктами неполного окисления органических загрязнений на фаянсе и самой уксусной кислоты, поэтому помещение должно проветриваться. Минут через 15—20 смоем побуревшую смесь струёй воды. И хотя раковина предстанет в ужасном виде — вся в бурых пятнах, волноваться не стоит: продукт восстановления перманганата калия — диоксид марганца MnO₂ легко удалить, восстановив нерастворимый марганец (IV) до хорошо растворимой в воде соли марганца.
А вот когда перманганат калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуется оксид марганца (VII) Mn₂О₇ — маслянистая тёмно-зелёная жидкость. Это единственный жидкий при нормальных условиях оксид металла (tпл=5,9°С). Он очень неустойчив и легко взрывается при незначительном нагревании (tразл=55°С) или при сотрясении. Mn₂О₇ является ещё более сильным окислителем, чем КMnO₄. При контакте с ним воспламеняются многие органические вещества, например этиловый спирт. Это, кстати, один из способов зажечь спиртовку, не имея спичек!

Занимательные опыты с перекисью водорода

Пероксид водорода может быть как окислителем (это его свойство широко известно), так и восстановителем! В последнем случае он реагирует с веществами-окислителями:
Н₂О₂-2е→ 2Н⁺+О₂. Диоксид марганца как раз и является таким веществом. Подобные реакции химики называют «восстановительным распадом пероксида водорода». Вместо аптечной перекиси можно использовать таблетки гидроперита — соединения пероксида водорода с мочевиной состава CO(NH₂)₂•Н₂О₂. Это не химическое соединение, поскольку между молекулами мочевины и пероксида водорода нет химических связей; молекулы Н₂О₂ как бы включены в длинные узкие каналы в кристаллах мочевины и не могут выйти оттуда, пока вещество не растворят в воде. Поэтому такие соединения называют канальными соединениями включения. Одна таблетка гидроперита соответствует 15 мл (столовой ложке) 3-процентного раствора Н₂О₂. Для получения 1-процентного раствора Н₂О₂ берут две таблетки гидроперита и 100 мл воды. Используя диоксид марганца в качестве окислителя пероксида водорода, нужно знать одну тонкость. MnO₂ — хороший катализатор реакции разложения Н₂О₂ на воду и кислород:

2Н₂О₂→ 2Н₂О+О₂.

И если просто обработать раковину раствором Н₂О₂, то он мгновенно «вскипит», выделяя кислород, а бурый налёт так и останется, ведь катализатор в ходе реакции и не должен расходоваться. Чтобы избежать каталитического разложения Н₂О₂, нужна кислая среда. Здесь тоже подойдёт уксус. Сильно разбавим водой аптечную перекись, добавим немного уксуса и этой смесью протрём раковину. Произойдёт настоящее чудо: грязно-бурая поверхность засверкает белизной и станет как новая. А чудо случилось в полном соответствии с реакцией

MnO₂+Н₂О₂+2Н⁺→ Mn²⁺+2Н₂О+О₂.

Остаётся только смыть хорошо растворимую соль марганца струёй воды. Таким же способом можно попробовать почистить загрязнённую алюминиевую сковороду: в присутствии сильных окислителей на поверхности этого металла образуется прочная защитная плёнка оксида, которая предохранит его от растворения в кислоте. А вот чистить подобным методом эмалированные изделия (кастрюли, ванны) не стоит: кислая среда медленно разрушает эмаль. Для снятия налёта MnO₂ можно использовать также водные растворы органических кислот: щавелевой, лимонной, винной и др. Причём специально подкислять их не понадобится — кислоты сами создают в водном растворе достаточно кислую среду.

Занимательные опыты

Химическая реакция между йодидом калия и уксуснокислым в свинцом

«Золото» в колбе

Конечно, золото — не настоящее, но опыт красивый! Для Химической реакции нам потребуется растворимая соль свинца (подойдёт уксуснокислый синец (CH₃COO)₂Pb- соль образованная растворение свинца в уксусной кислоте) и соль йода (например, йодид калия KI). Уксуснокислый свинец можно получить и в домашних условиях, опустив кусочек свинца в уксусную кислоту. Йодид калия иногда используют для травления электронных плат

Йодид калия и уксуснокислый в свинец — две прозрачные жидкости, по внешнему виду не отличаются от воды.

Начнём реакцию: к раствору йодида калия прилейте раствор уксуснокислого свинца. Соединяя две прозрачные жидкости наблюдаем образование золотисто-жёлтого осадка — йодида свинца PbI₂, — эффектно! Реакция протекает следующим образом:

(CH₃COO)₂Pb+KI→ CH₃COOK+PbI₂

Занимательные опыты с канцелярским клеем

Канцелярский клей — это не что иное, как жидкое с текло или его химическое название «силикат натрия» Na₂SiO₃ Можно сказать также — это соль натрия кремниевой кислоты. Если добавить к силикатному клею раствор уксусной кислоты, в осадок выпадет нерастворимая кремниевая кислота — гидратированный оксид кремния:

Na₂SiO₃+2СН₃СООН→ 2CH₃COONa+H₂SiO₃.

Полученный осадок H₂SiO₃ можно высушить в духовке и развести разбавленным раствором водорастворимых чернил. В результате чернила осядут на поверхности оксида кремния, и смыть их не удастся. Такое явление называется адсорбцией (от лат. ad — «на» и sorbeo — «поглощаю»)

Ещё один красивый занимательный опыт с жидким стеклом. Нам понадобятся медный купорос CuSO₄, сульфат никеля NiS0₄, хлорид железа FeCl₃. Сделаем химический аквариум. В высокую стеклянную банку с силикатным клеем, разбавленным пополам водой, одновременно из двух стаканов выливают разбавленные водные растворы сульфата никеля и хлорида железа. В банке постепенно вырастают силикатные «водоросли» жёлто-зелёного цвета, которые, переплетаясь, опускаются сверху вниз. Теперь добавим в банку по каплям раствор медного купороса, заселим аквариум «морскими звёздами». Рост водорослей — это результат кристаллизации гидроксидов и силикатов железа, меди и никеля, которые образуются в результате обменных реакций.

Занимательные опыты с йодом

Добавим к йодной настойке несколько капель перекиси водорода H₂O₂ и перемешаем. Через некоторое время из раствора выделится чёрный поблёскивающий осадок. Это кристаллический йод — плохо растворимое в воде вещество. Иод выпадает быстрее, если раствор немного подогреть горячей водой. Перекись нужна для того, чтобы окислить содержащийся в настойке иодид калия KI (его добавляют, с целью увеличить растворимость иода). С плохой растворимостью иода в воде связана и другая его способность — экстрагироваться из воды жидкостями, состоящими из неполярных молекул (маслом, бензином и т.д.). В чайную ложку воды добавим несколько капель подсолнечного масла. Перемешаем и увидим, что масло с водой не смешивается. Если теперь туда капнуть две-три капли йодной настойки и сильно встряхнуть, то слой масла приобретёт тёмно-коричневую окраску, а слой воды — бледно-жёлтую, т.е. большая часть йода перейдёт в масло.

Йод — весьма едкое вещество. Чтобы убедиться в этом, несколько капель йодной настойки поместим на металлическую поверхность. Через некоторое время жидкость обесцветится, а на поверхности металла останется пятно. Металл прореагировал с иодом с образованием соли — йодида. На этом свойстве иода основан один из способов нанесения надписей на металл.

Цветной занимательный опыт с аммиаком

Под веществом «аммиак» мы подразумеваем водный раствор аммиака (нашатырный спирт). На самом же деле — аммиак — это газ, при растворении в воде который образует новый класс химических соединений — «основания». Именно с основанием мы и будем экспериментировать. Эффектный опыт можно проделать с раствором аммиака (нашатырным спиртом). Аммиак образует с ионами меди окрашенное соединение. Возьмите бронзовую или медную монету с тёмным налётом и залейте её нашатырным спиртом. Сразу или через несколько минут раствор окрасится в синий цвет. Это под действием кислорода воздуха медь образовала комплексное соединение — аммиакат:

2Cu+8NH₃+3Н₂О+О₂→ 2[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂](OH)

Занимательные опыты: гашение извести

Гашение извести — это химическая реакция между оксидом кальция (СaO — негашеная известь) и водой. Она протекает следующим образом:

CaO + H₂O→ Ca(OH)₂.

Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) ещё называется известковым молоком . Если через раствор гидроксида кальция пропустить углекислый газ (или подышать в трубочку через раствор), то выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция:

Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃ + H₂O.

Эта реакция также является качественной реакцией на ионы кальция Ca⁺ в растворе. Образующееся вещество — карбонат кальция — это всем известный мел (извёстка, цветные мелки)

Простые химические опыты для детей :: Это интересно!

Погрузите купюру в раствор таким образом, чтобы она полностью им пропиталась и подержите ее там около минуты.
После этого достаньте купюру из раствора пинцетом, дайте стечь жидкости, подожгите (делать это лучше всего над раковиной или другой невоспламеняющейся поверхностью) и дождитесь, пока огонь не погаснет сам. Купюра останется цела и невредима!
Объяснение опыта:

В результате горения этилового спирта образуются вода, углекислый газ и тепло (энергия). Когда вы поджигаете купюру, то горит спирт. Температура, при которой он горит, не достаточна для того, что испарить воду, которой пропитана бумажная купюра. В результате весь спирт прогорает, пламя гаснет, а слегка влажная денежная купюра остается неповрежденной.

Третий опыт — получение тяжелого воздуха.

По идее, в результате хим. реакции соды с уксусом в пробирке, по трубочке в банку должен был поступать углекислый газ. Он тяжелее воздуха, поэтому из банки никуда не должен улетучиваться, а как бы «налиться» в нее. После этого мыльный пузырь, пущенный в банку, должен не упасть на дно, а зависнуть в середине. Он ляжет на невидимый, но плотный слой газа. На практике же ничего у нас не вышло 🙁

Четвертый опыт — йод и крахмал

Смешать коричневый раствор йода с белым крахмалом. Получится синяя жидкость.

Пятый опыт — желтый огонь.

Смоченный в воде конец медной проволоки опустить в пищевую соду, чтобы она прилипла, а потом внести в пламя горелки. Пламя окрашивается в желтый цвет. То же получиться, если окунать не в соду, а в соль. Жалко, у нас не было соляной кислоты — а то бы мы могли сделать еще и зеленое пламя! А если соляную кислоту капнуть на мел, тогда пламя будет красным.

Шестой опыт — плавим металл!

Надо взять пассатижами кусок алюминиевой проволоки и нагреть его на газу. По идее, металл должен капать на горелку, температура кипения его чуть больше 650 градусов. Но на самом деле все не так. Нагретый конец провисает, и, если присмотреться, можно заметить, что внутри тонкой оболочки находится расплавленный металл. Эта жаростойкая оболочка — оксид алюминия. Он не дает металлу окисляться дальше.

Опыт 7: Делаем фейерверк!

Опыт очень зрелищный!

Надо отсыпать небольшую кучку марганцовки и тщательно размельчить ее в мелкий-мелкий порошок. Затем надо измельчить такое же количество древесного угля. Тщательно перемешать и добавить к ним порошок железа. Этой смесью надо наполнить металлический колпачок или наперсток  и внести его в пламя горелки (осторожно — ручка должна быть подлиннее). Когда порошок накалится, то начнет выбрасывать красивый дождь искр.

Вот здесь можно посмотреть получившиеся фото и еще два таких же эффектных опыта с огнем: самовозгорающаяся бумага, и фараонова змея из глюканата кальция.

Опыт 8: Секретное послание!

Написать или нарисовать что-нибудь молоком, окуная в него кисточку. После высыхания прогладить утюгом или подержать над пламенем — и написанное станет видимым.

Это происходит из-за того, что белок, содержащийся в молоке, пригорает при температуре гораздо меньшей, чем бумага. Поэтому при нагревании бумага остается белой, а молоко уже темнеет.

   

Этот и еще другие рецепты симпатических чернил для секретных посланий я подробно описывала вот тут: «ТОП-10 невидимых чернил»

Опыт 9: Выращиваем кристаллы

Всем известный опыт по выращиванию солевых кристаллов.
На х/б нитке получилось так себе, а вот на шерстяной красиво.

Позже я делала этим же способом новогоднее украшение на елку — снежинку, и даже опубликовала об этом мастер-класс.

Опыты с яйцом  «Тонет или не тонет?»

Материалы и оборудование:

• Литровая банка
• Сырое куриное яйцо
• Поваренная соль
• Столовый уксус (9%-ный раствор уксусной кислоты)

Ход работы смотрите по этой ссылке.

Тонущее и всплывающее яйцо в растворе поваренной соли

Тонущее и всплывающее яйцо в уксусе

Скорлупа растворяется в уксусной кислоте

6 опытов с молоком

1. Взрыв цвета в молоке
2. Невидимые чернила
3. Делаем клей
4. Скисание молока
5. Молоко и сок
6. Делаем творог

Все эти опыты можно найти в посте «Почему молоко белое?»

Смешивание разных по цвету и плотности жидкостей

Эти опыты  можно увидеть в посте Делаем волшебное зелье и слоистый коктейль

Можно ли есть снег?

Опыт по фильтрации талой воды, который ответит на этот вопрос, можно увидеть ЗДЕСЬ.

Получение разноцветных жидкостей

Смешиваем растворы веществ одного цвета, а в результате химической реакции получаем совсем новый цвет! Такие вот химические фокусы 🙂 Все подробности задесь: Цветные опыты по химии

А вот тут можно посмотреть еще несколько цветных химических опытов для детей. Только изменять цвет уже будет не жидкость, а пламя! Получается очень зрелищно и очень интересно 🙂 Как сделать цветной огонь смотрите ЗДЕСЬ

Как можно отстирать пятна йода с ткани

Всем привет!

И снова героем моей сегодняшней статьи будет йод, про который я начала рассказывать аж две недели назад и никак не могу остановиться.

Сегодня поговорим о коварстве этого вещества, а именно о его способности оставлять пятна руках и одежде. Если с руками дело обстоит еще более-менее неплохо – впитается в кожу с пользой для организма, то с одеждой иногда все очень печально – коричневые пятна ее совсем не украшают.

Я расскажу, как отстирать йод с одежды, чем лучше пользоваться, чтобы избавиться от пятен, сделаю пару опытов и сравню несколько «антийодных» средств.

Теория

Итак, чего боится йод и что можно против него использовать? Предлагаю испытать трех его врагов: тиосульфат натрия, аскорбиновую кислоту и «Комет». Вместо «Комета» можно взять «Белизну», но у меня не было ее под рукой, поэтому воспользовалась тем, что есть, разница небольшая.

Я взяла три баночки с водой и добавила в каждую по несколько капель йода. Теперь добавим к ним выше перечисленные вещества, которые, по идее, должны вступать в реакцию с йодом и обесцвечивать его.

Да, все верно, растворы обесцветились. Про тиосульфат я, кстати, подробно рассказывала в статье «Как обесцветить йод» и показывала на примере белой ткани, а про реакцию с аскорбинкой в статье про опыты с йодом в домашних условиях.

Практика

Теперь переходим непосредственно к практике. Я взяла три небольших кусочка цветной ткани и нанесла на каждый по капле спиртового раствора йода.

Теперь на первое пятно капнула тиосульфатом прямо из ампулы, а два других образца ткани опустила в баночки с растворами аскорбинки и «Комета».

Первое пятно исчезло мгновенно, даже не понадобилась вся ампула, хватило нескольких капель. Остальным раствором я протерла руки, чтобы убрать коричневые пятна.

А вот с двумя другими пятнами – печалька. Они всего лишь посветлели, но даже через 15 минут не исчезли.

Нда, я ожидала другого… Значит, всегда надо иметь дома пару ампул тиосульфата на всякий случай. Стоит он недорого, а польза от него видна сразу. А то вон уже и полотенце заляпала…

Хотя, конечно, возможно я поспешила с выводами или что-то не так сделала. А вы как думаете? Поделитесь своим мнением в комментариях.

Ну а я пока покажу совсем небольшое, всего на несколько секунд видео (звук не требуется) нашего города с высоты птичьего полета.

И как мы только здесь живем?

Наталья Брянцева

KidsChemistry теперь есть и в социальных сетях. Присоединяйтесь прямо сейчас! Google+, В контакте, Одноклассники , Facebook, Twitter

Домашние химические опыты для детей

Мой личный опыт преподавания химии показал, что такую науку, как химию, очень тяжело изучать без каких-либо первоначальных сведений и практики. Школьники очень часто запускают этот предмет. Лично наблюдала, как ученик 8 класса при слове «химия» начинал морщиться, словно съел лимон.

Позже выяснилось, что из-за нелюбви и непонимания предмета, школу он прогуливал втайне от родителей. Конечно, школьная программа составлена таким образом, что учитель должен дать на первых уроках химии много теории. Практика как бы отходит на второй план именно в тот момент, когда школьник еще не может самостоятельно осознать, нужен ли это предмет ему в дальнейшем. В первую очередь это связано с лабораторным оснащением школ. В больших городах в настоящее время с реактивами и приборами дело обстоит лучше. Что касается провинции, то, как и 10 лет назад, так и в настоящее время, во многих школах нет возможности проводить лабораторные занятия. А ведь процесс изучения и увлечения химией, также как и другими естественными науками, обычно начинается с опытов. И это неслучайно. Многие знаменитые химики, такие как Ломоносов, Менделеев, Парацельс, Роберт Бойль, Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюри (всех этих исследователей школьники изучают также и на уроках физики) уже с детства начинали экспериментировать. Великие открытия этих великих людей были сделаны именно в домашних химических лабораториях, поскольку занятия химией в институтах было доступно только людям с достатком.

И, конечно, самое главное — это заинтересовать ребенка и донести ему, что химия окружает нас повсюду, поэтому процесс ее изучения может быть очень увлекательным. Здесь на помощь придут домашние химические опыты. Наблюдая такие эксперименты, можно в дальнейшем искать объяснение, почему происходит так, а не иначе. А, когда на школьных уроках юный исследователь столкнется с подобными понятиями, объяснения учителя ему будут более понятны, так как у него уже будет свой собственный опыт проведения домашних химических экспериментов и полученные знания.

Очень важно начинать изучение естественных наук с обычных наблюдений и примеров из жизни, которые, как вы считаете, будут наиболее удачными для вашего ребенка. Вот некоторые из них. Вода-это химическое вещество, состоящее из двух элементов, а также газов растворенных в ней. Человек тоже содержит воду. Известно, что там, где нет воды, нет и жизни. Без пищи человек может прожить около месяца, а без воды — всего лишь несколько суток.

Речной песок – это не что иное, как оксид кремния, а также основное сырье для производства стекла.

Человек сам того не подозревает и осуществляет химические реакции каждую секунду. Воздух, который мы вдыхаем, это смесь газов — химических веществ. В процессе выдыхания выделяется еще одно сложное вещество — диоксид углерода. Можно сказать, что мы сами это химическая лаборатория. Можно объяснить ребенку, что мытье рук мылом это тоже химический процесс воды с мылом.

Ребёнку постарше, который, например, уже начал изучать химию в школе можно объяснить, что в организме человека можно обнаружить практически все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. В живом организме не только присутствуют все химические элементы, но каждый из них выполняет какую-то биологическую функцию.

Химия-это и лекарства, без которых в настоящее время многие люди не могут прожить и дня.

Растения тоже содержат химическое вещество хлорофилл, которое придает листочку зеленый цвет.

Приготовление пищи — это сложные химические процессы. Здесь можно привести пример того, как поднимается тесто при добавлении дрожжей.

Один из вариантов, как заинтересовать ребенка химией — это взять отдельного выдающегося исследователя и прочитать историю его жизни или посмотреть обучающий фильм про него (сейчас доступны такие фильмы про Д. И. Менделеева, Парацельса, М.В. Ломоносова, Бутлерова).

Многие полагают, что настоящая химия это вредные вещества, экспериментировать с ними опасно, тем более в домашних условиях. Есть много очень увлекательных опытов, которые вы сможете провести со своим ребёнком, не навредив здоровью. И эти домашние химические опыты будут не менее увлекательные и поучительные, чем те, которые идут с взрывами, едкими запахами и клубами дыма.

Некоторые родители опасаются также проводить дома химические опыты из-за их сложности или отсутствия необходимого оборудования и реактивов. Оказывается, что можно обойтись подручными средствами и теми веществами, которые есть у каждой хозяйки на кухне. Их можно купить в ближайшем бытовом магазине или аптеке. Пробирки для проведения домашних химических опытов можно заменить флакончиками от таблеток. Для хранения реактивов можно пользоваться стеклянными банками, например, от детского питания или майонеза.

Стоит помнить, что посуда с реактивами должна иметь этикетку с надписью и быть плотно закрыта. Иногда пробирки нужно нагреть. Чтобы не держать ее в руках при нагревании и не обжечься, можно соорудить такое устройство с помощью бельевой прищепки или куска проволоки.

Также необходимо выделить несколько стальных и деревянных ложечек для перемешивания.

Штатив для держания пробирок можно сделать самим, просверлив в бруске сквозные отверстия.

Для фильтрования полученных веществ вам понадоб